Воды придётся налить совсем немного, но у зрителей создается впечатление, что кружка наполнена почти до краев.
Если затем вы осторожно наклоните кружку, вода не выльется из неё, а Перельётся в стакан. Кружку нужно наклонять до тех пор, пока вода в стакане и снаружи не установится на одинаковом уровне. Зрители видят, что в кружке осталось совсем немного воды — около 1/4 ёмкости. Они уверены, что остальную воду вы перелили в чашку, которая на самом деле остаётся пустой.
ЧАРОДЕЙ
Химия
В ноябрьском номере журнала мы писали о том, как можно оборудовать домашнюю химическую лабораторию, какие вам понадобятся принадлежности для проведения химических опытов. Сегодня давайте поговорим о том, какими химическими реактивами нужно запастись.
Если у вас будет несколько основных реактивов, то многие другие вы сможете получить сами. К основным реактивам относятся:
1) серная кислота,
2) сода,
3) гашеная известь,
4) обрезки разных металлов.
А если к атому вы добавите также легко доступные химические соединения, как селитра, каменная соль, нашатырь, искусственные удобрения, вы получите соляную и азотную кислоту, нашатырный спирт, гидроокись натрия и многие, многие другие реактивы, необходимые для проведения интересных экспериментов.
В любой мини-лаборатории, прежде всего, должна быть серная кислота — H2S4. Вы, вероятно, знаете, что её раствор заливают в автомобильные аккумуляторные батареи.
Действуя серной кислотой на каменную соль (NaCl), можно получить соляную кислоту — HCl. Прн взаимодействии её о аммиачной (NH4NO3) или калийной (KN3) селитрой образуется азотная кислота — HNO3. В результате реакции последней с гашенной известью Са(ОН)2 получают гидроокись аммония (NH4OH).
Соляную кислоту можно использовать для получения гигроскопического вещества[1] — хлорида кальция (СаСl2), а оставшуюся серную кислоту — для получения сульфатов железа (FeSO,) и меди (CuSО4).
Нитрат серебра (AgNO3), который можно получить из использованного фотозакрепителя или старых серебряных монет, применяют для серебрения металлов, зеркал, елочных украшений, металлических или пластмассовых предметов.
Монеты, держатели вольфрамовой нити электроламп содержат Ni (никель). Действуя серной кислотой, получим чистый Ni и различные соли этого элемента.
Медь из латуни употребляют для получения ряда солей и окисей.
В результате смешения соответствующих солей образуются квасцы.
Многие соединения получают, при электролизе водных растворов. В зависимости от способа и условий проведения электролиза раствора хлористого калия (КСl), выделяется хлор (Cl2), водород (Н2), гидроокись калия (КОН), гипохлорит калия (KOCl — белящее средство) или даже хлорат калия.
В аптеке можно купить соединения йода — настойку йода, являющуюся спиртовым раствором йода в йодиде калия (KJ), марганцевокислый калий (КМnО4), необходимый для получения кислорода, соединения висмута и бария (BaSO4) — контраст для исследования пищеварительного тракта), а также соединения магния, например горькую соль (MgSO4 — слабительное средство).
Некоторые реактивы можно приобрести в хозяйственных н парфюмерных магазинах. Там продаются формалин, денатурат, сода (Na2CO3) бура (Na2B407), гидроокись натрия (NaOH), растворитель для нитролаков, «чистый» бензин, парафин, скипидар, лак, жидкое стекло, алюминиевый порошок и т. д.
В магазине фототоваров советуем купить окись магния (MgO) — белый лёгкий порошок, горящий ослепительным пламенем, а также закрепитель или кристаллический тиосульфат натрия (Na2HSO3) и бромид калия (КВr).
В магазине для садоводов запаситесь серой, карболовой кислотой или раствором фенола, а также сульфатом меди (CuSO4) и калийной селитрой (KNO3).
Наконец, в продовольственном Магазине купите уксусную кислоту (в быту называемую просто уксусом), подаренную соль (NaCl2) и лимонную кислоту.
Теперь вы знаете, где можно приобрести некоторые реактивы, очень нужные любому химику. О том, как проводить реакции с перечисленными препаратами, которые помогут вам ближе познакомиться с «тайнами» химии и обогатит вашу минилабораторию новыми реактивами, мы расскажем в следующих номерах нашего журнала.