В своих экспериментальных исследованиях Б. широко применял и качественные, и количественные методы. Так, исследуя состав минеральных вод (1684—85), он пользовался отваром чернильных орешков для открытия железа, аммиаком для открытия меди, растительными красками для установления кислой или щелочной реакции, отмечал вкус вод и измерял их плотность. Описывая свойства фосфора (полученного Б. в 1680 независимо от других химиков), Б. указывал его цвет, запах, плотность, способность светиться, его отношение к растворителям. Б. часто пользовался весами, хотя и небольшой точности (от 1 до 0,5 грана, т. е. от 60 до 30 мг ). Особенно известны его опыты обжигания металлов в запаянных сосудах (опубликованы в 1673). Б. взвешивал реторты с металлом до обжигания; после обжигания он вновь производил взвешивание, предварительно отломав запаянную шейку. При этом всегда наблюдался привес, который Б. ошибочно объяснил тем, что «корпускулы огня» проникают сквозь стекло и поглощаются металлом. В 1756 М. В. Ломоносов показал, что вес сосуда, в котором запаян металл, не изменяется после обжигания, остаётся постоянным. В 1774 А. Л. Лавуазье подтвердил этот вывод и сверх того доказал, что металлы при обжигании соединяются с кислородом воздуха и поэтому происходит увеличение веса.
Работы Б. дали Энгельсу повод сказать: «Бойль делает из химии науку» («Диалектика природы», 1969, с. 158). Б. только начал преобразование химии в науку. Этот процесс завершился во 2-й половине 18 — начале 19 вв. благодаря трудам Ломоносова, Лавуазье и Дальтона. Тем не менее исторические заслуги Б., который сформулировал первое научное определение понятия химического элемента, ввёл в химию экспериментальный метод, положил начало химическому анализу мокрым путём и признал химию самостоятельной наукой, совершенно несомненны.
Б. принадлежат фундаментальные работы по физике. В 1662 Б. совместно с Р. Тоунлеем установил зависимость объёма одной и той же массы воздуха от давления при неизменной температуре (см. Бойля — Мариотта закон ).
Мировоззрение Б. сложно и противоречиво. Будучи сторонником атомизма П. Гассенди, опиравшегося на учение Эпикура, Б., однако, боялся подорвать этим учением догматы религии. Отстаивая принципы механицизма, он отрицал объективное существование качественных различий и сводил всё многообразие явлений к различиям в числе, пространственной группировке и к механическому движению первичных бескачественных корпускул (атомов), различающихся лишь размером и формой. В объяснении свойства вещей Б. опирался на выдвинутую Дж. Локком концепцию первичных и вторичных качеств. Своё механистическое мировоззрение Б. изложил в сочинении «Происхождение форм и качеств согласно корпускулярной философии» (1666). Обнаруживая непоследовательность механистического материализма, его неспособность найти в самой материи источник всех её изменений природы, Б. пытался найти выход в религиозном мировоззрении.
Соч.: The works, epitomiz'd by Boulton, v. 1—3, L., 1699—1700: The works, ed. by Thomas Birch, v. 1-6, 2 ed., L., 1772; The sceptical chemist, L.— N.Y., [1949].
Лит.: Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1966, с. 87—94; Фигуровский Н. А., Очерки общей истории химии от древнейших времен до начала 19 в., М., 1969; More L. Т., The life and works of the honourable Robert Boyle, L.—[a. o.], 1944; Boas М., Robert Boyle and the seventeenth century chemistry, Camb., 1958; Partington J. F..., A history of chemistry, v. 2, L., 1961, p. 486-549; Fulton J. F., A bibliography of the honourable R. Boyle, Oxf., 1961.
С. А. Погодин.
Р. Бойль.
(обратно)Бойля - Мариотта закон
Бо'йля — Марио'тта зако'н, один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре объём V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е. pV = C = const (рис. 1 ). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей ) и его абсолютной температуре .
Закон установлен по опытным данным английским учёным Р. Бойлем (1662) и независимо от него французским учёным Э. Мариоттом (1676).
Б.—М. з. следует из кинетической теории газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие . Иными словами, Б.—М. з. выполняется строго для идеального газа . Для реальных газов, у которых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б.—М. з. выполняется приближённо (рис. 2 ), тем лучше, чем дальше от критического состояния находится газ.
Рис. 1. Зависимость объёма V неизменной массы идеального газа от давления р при постоянной температуре Т. Изотермы T1 , T2 , T3 имеют вид равносторонних гипербол, площади А1 и A2 равны постоянной С.