В. Е. Плющев.
Литий в организме. Л. постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Л. повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях (томаты) и синтез никотина (табак). Способность концентрировать Л. сильнее всего выражена среди морских организмов у красных и бурых водорослей, а среди наземных растений — у представителей семейства Ranunculaceae (василистник, лютик) и семейства Solanaceae (дереза). У животных Л. концентрируется главным образом в печени и лёгких.
Лит.: Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; Ландольт П., Ситтиг М., Литий, в кн.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965.
Литийорганические соединения
Литийоргани'ческие соедине'ния, соединения, содержащие связь углерод — литий, R — Li. Алифатические Л. с. — бесцветные кристаллические вещества (R = СН3, C2H5 трет-С4Н9), вязкие неперегоняющиеся жидкости (R = н - С3Н7 — н - C12H25) или низкоплавкие воскообразные вещества (R — высшие алкилы); хорошо растворимы в углеводородах (кроме CH3Li) и эфирах. Ароматические Л. с. — белые или желтоватые кристаллические вещества, нерастворимые в углеводородах, растворимые в эфирах.
Обычно Л. с. получают при взаимодействии металлического лития с хлористыми или бромистыми алкилами (или арилами) в углеводородной или эфирной среде:
RX + 2Li ® Rli + LiX.
Полученные растворы непосредственно используют для синтеза различных классов соединений. При нагревании лития с ртутьорганическими соединениями (также в углеводородной среде) получают растворы Л. с., не содержащие галогенида лития. Из этих растворов могут быть выделены индивидуальные Л. с.
Л. с. вступают в те же реакции, что и магнийорганические соединения (см. Гриньяра реакция), однако значительно превосходят последние по реакционной способности; крайне чувствительны к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа, поэтому все операции с ними проводят в атмосфере сухого инертного газа (азота или аргона); с бромистым литием и эфиром образуют комплексы типа 2RLi×LiBr×(C2H5)2O.
Л. с. широко применяют в органическом синтезе, особенно в тех случаях, когда соответствующий реактив Гриньяра недостаточно активен; в промышленности они нашли применение как катализаторы при получении бутадиеновых каучуков и изопреновых каучуков.
Лит.: Талалаева Т. В., Кочешков К. А., Методы элементоорганической химии, под ред. А. Hi Несмеянова и К. А. Кочешкова. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кн. 1—2, М., 1971.
Б. Л. Дяткин.
Литин
Ли'тин, посёлок городского типа, центр Литинского района Винницкой области УССР. Расположен на р. Згар (приток Южного Буга), в 33 км к С.-З. от Винницы. Заводы: плодоконсервный, маслодельный, кирпичный; хлебокомбинат.
Лития гидрид
Ли'тия гидри'д, LiH, бесцветные кристаллы, плотность 0,776 г/см3. LiH устойчивее всех гидридов щелочных и щёлочноземельных металлов. В отсутствие воздуха плавится при 680—697°С почти без разложения; при более высокой температуре разлагается. С водой Л. г. бурно реагирует: LiH + H2O=LiOH + H2. В промышленности LiH обычно получают гидрированием расплавленного лития чистым водородом при 680—700°С. LiH используется для простого и быстрого получения водорода (1 кг LiH даёт 2,8 м3 H2); служит также для получения гидридов многих металлов и в органическом синтезе — как сильный восстановитель.
Лития карбонат
Ли'тия карбона'т, литий углекислый, Li2CO3, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см3 (0°С), tпл. 732°С, выше начинается диссоциация. Растворимость Л. к. в воде низкая (1,33 г на 100 г H2O при 20°С). Чистый Л. к. получают пропусканием CO2 в раствор LiOH, в промышленности — действием поташа или соды на растворы солей лития при 80—90°С. Л. к. — важнейшая соль лития, источник для получения др. его соединений. В производстве стекла и керамики используется способность окиси лития Li2O, образующейся из Li2CO3, придавать материалу ценные свойства (термическую и химическую стойкость, прочность и др.). Л. к. применяется также в пиротехнике, производстве пластмасс (катализатор) и в чёрной металлургии (десульфурация стали).
Лития хлорид
Ли'тия хлори'д, литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см3, tпл. 614°С; tkип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических растворителях. Л. х. обычно получают растворением карбоната Li2CO3 или гидроокиси LiOH в соляной кислоте. В промышленности Л. х. служит для получения металлического лития электролизом из расплава. Благодаря способности поглощать аммиак, амины, пары воды и др. газообразные вещества Л. х. (обычно в виде 40%-ного раствора) применяют для кондиционирования воздуха; используют также в производстве флюсов для плавок металлов и сварки Al, Mg и лёгких сплавов.
«Литке»
«Ли'тке», линейный ледорез советского арктического флота, построен в 1909 в Великобритании. Длина 83 м, ширина 14,5 м. Водоизмещение 4850 т. Назван в честь Ф. П. Литке. В 1934 под командой капитана Н. М. Николаева и под научным руководством В. Ю. Визе на «Л.» совершено первое сквозное плавание Северным морским путём с В. на З. за одну навигацию. В 1958 снят с эксплуатации.
Литке (остров)
Ли'тке, 1) остров в Байдарацкой губе Карского моря, у западного побережья полуострова Ямал. Площадь около 120 км2, высота до 40 м. Пролив Мутный, отделяющий о. Л. от материка, неглубок; ширина 3—10 км. На о. Л. — мохово-лишайниковая тундра, местами заболоченная. 2) Остров на Ю.-В. архипелага Земля Франца-Иосифа. Длина 5 км, ширина 2 км, наибольшая высота 314 м. Покрыт ледниками. Оба острова названы в честь Ф. П. Литке.
Литке Федор Петрович
Ли'тке Федор Петрович [17(28).9.1797, Петербург, — 8(20).8.1882, там же], русский мореплаватель и географ, исследователь Арктики, граф (с 1866), адмирал (1855), член-корреспондент (1829), почётный член (1855) и президент (1864) Петербургской АН. Почётный член многих русских и иностранных научных учреждений, член-корреспондент Парижской АН. На флоте с 1813. В 1817—19 участвовал в кругосветном плавании В. М. Головнина на шлюпе «Камчатка». В 1821—24 начальник экспедиции, исследовавшей побережье Новой Земли, восточную часть Баренцева моря и Белое море. В 1826—29 руководил кругосветной экспедицией на шлюпе «Сенявин»; описал западное побережье Берингова моря, острова Прибылова, острова Бонин и Каролинский архипелаг, открыв в нём 12 островов. Л. принадлежит идея первого записывающего «приливомера» (1839), построен и установлен в 1841 на берегах Северного Ледовитого и Тихого океанов. Л. был одним из организаторов Русского географического общества, руководил которым в 1845—50 и в 1857—72. С 1846 председатель Морского учёного комитета. В 1850—57 главный командир и военный губернатор Ревельского (Таллинского), затем Кронштадтского портов. С 1855 член Государственного совета. В 1873 Русским географическим обществом была учреждена Большая золотая медаль имени Л. В честь Л. названы: мыс, полуостров, гора и залив на Новой Земле; острова: в архипелаге Земля Франца-Иосифа, Байдарацкой губе, архипелаге Норденшельда; пролив между Камчаткой и островом Карагинским и др.