Лит.: Землетрясения в СССР, М., 1961.
Е. Ф. Саваренский.
Магницкий Василий Константинович
Магни'цкий (псевдоним; настоящая фамилия Велелепов) Василий Константинович [3(15).3.1839, город Ядрин, ныне Чувашской АССР, — 4(17).3.1901, село Шуматово, ныне Советское Ядринского района Чувашской АССР], русский историк, этнограф, фольклорист. Окончив Казанский университет (1862), М. всю жизнь посвятил работе среди нерусских народностей Поволжья. Автор работ: «Материалы к объяснению старой чувашской веры» (1881), «Нравы и обычаи в Чебоксарском уезде» (1888), «Чувашские языческиеимена» (изд. 1905) и других. При его поддержке началась общественно-литературная деятельность чувашского поэта М. Ф. Федорова, научно-этнографическая работа писателя и фольклориста И. Н. Юркина и ряда других.
Лит.: Корбут М. К., В. К. Магницкий и его труды. 1839—1901, Чебоксары, 1929; История Чувашской АССР, т. 1, Чебоксары, 1966, с, 223.
Н. С. Дедушкин.
Магницкий Владимир Александрович
Магни'цкий Владимир Александрович [родился 30.5(12.6).1915, Пенза], советский геофизик, специалист по физике Земли, член-корреспондент АН СССР (1964). Член КПСС с 1962. Окончил Московский институт инженеров геодезии, аэрофотосъёмки и картографии (МИИГАиК) в 1940, преподавал там же (1940—54), затем в МГУ (ныне заведующий геофизическим отделением). Работы М. посвящены изучению строения и процессов в недрах Земли, для чего он привлекает совместно данные геофизики, геологии, геохимии, петрологии, кристаллографии геодезии и других наук.
Соч.: Основы физики Земли, М., 1953; Внутреннее строение и физика Земли, М., 1965.
Магницкий Леонтий Филиппович
Магни'цкий Леонтий Филиппович [9(19).6.1669 — 19(30).10.1739], русский математик; педагог. По некоторым сведениям, учился в Славяно-греко-латинской академии в Москве. С 1701 до конца жизни преподавал математику в Школе математических и навигацких наук. В 1703 напечатал свою «Арифметику», которая до середины 18 века была основным учебником математики в России (см. Арифметика ). Благодаря научно-методическим и литературным достоинствам «Арифметика» М. использовалась и после появления других книг по математике, более соответствовавших новому уровню науки. Книга М. являлась скорее энциклопедией математических знаний, чем учебником арифметики, многие помещенные в ней сведения сообщались впервые в русской литературе. «Арифметика» сыграла большую роль в распространении математических знаний в России; по ней учился М. В. Ломоносов, называвший этот учебник «вратами учёности».
Лит.: Гнеденко Б. В., Очерки по истории математики в России, М. — Л., 1946; Прудников В. Е., Русские педагоги-математики XVIII—XIX вв., М., 1956.
Магницкий Михаил Леонтьевич
Магни'цкий Михаил Леонтьевич [1778 — 21.10(1.11).1844], русский государственный деятель. Окончил Московский университет. В 1810—11 был сотрудником М. М. Сперанского при подготовке проектов государственных реформ; после его отстранения от службы М. был сослан в Вологду. В ссылке резко изменил взгляды, став крайним реакционером. При содействии Аракчеева назначен сначала вице-губернатором в Воронеж, а затем симбирским губернатором. С 1819 служил в министерстве духовных дел и просвещения. Проводя ревизию Казанского университета, М. предложил его закрыть и даже «торжественно разрушишь» университетское здание. В 1826 за растрату казённых средств и превышение власти уволен в отставку.
Лит.: Феоктистов Е. М., М. Л. Магницкий, СПБ, 1865 (в серии: Материалы для истории просвещения в России).
Магния карбонат
Ма'гния карбона'т, магний углекислый, MgCO3 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см3 . При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO2 . Растворимость М. к. в воде незначительна (22 мг/л при 25 °С) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg (HCOз )2 . Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов М. к. образует двойные соли, к которым относится и природный минерал доломит MgCO3 ×CaCO3 . М. к. широко распространён в природе в виде минерала магнезита . Основной М. к. 3MgCO3 ×Mg (OH)2 ×3H2 O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышении кислотности, входит в состав зубного порошка).
Магния окись
Ма'гния о'кись, MgO, бесцветные кристаллы; плотность 3,58 г/см3 , tпл 2800 °С, tкип 3600 °С. Летучесть М. о. становится заметной при 2000 °С. Растворимость М. о. в воде незначительна (6,2×10-4г/ 100 г H2 O при 20 °С). В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH)2 и MgCO3 ; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая М. о. утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.
М. о. встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности М. о. получают обжигом магнезита и доломита (см. Магния карбонат ), термическим разложением магния сульфата , основного карбоната 3MgCO3 ×Mg (OH)2 ×3H2 O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др. Тяжёлые сорта М. о. применяют в производстве огнеупоров, менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов, лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности. В медицине М. о. (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами. Оказывает лёгкое слабительное действие. См. также Магний .
Магния перхлорат
Ма'гния перхлора'т, Mg(ClO4 )2 , то же, что ангидрон .
Магния сульфат
Ма'гния сульфа'т, магний сернокислый, MgSO4 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см3 . При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO2 и O2 . Растворимость М. с. в воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. с. образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO4 ×7H2 O. В природе М. с. встречается в виде минералов кизерита MgSO4 ×H2 O и эпсомита MgSO4 ×7H2 O (горькая соль). С солями щелочных металлов М. с. образует двойные соли, в том числе встречающиеся в природе лангбейнит K2 SO4 ×2MgSO4 , астраханит Na2 SO4 ×MgSO4 ×4Н2 О, а также полигалит Na2 SO4 ×MgSO4 ×2CaSO4 ×2H2 O и каинит KCl×MgSO4 ×ЗН2 О.