О. в виде современных глубоководных бассейнов существуют, по крайней мере, с юрского периода, т.к. более древние породы на дне О. пока не обнаружены. В течение мела и кайнозоя происходило дальнейшее их углубление и развитие абиссального осадкообразования. Несомненным является недавнее наращивание окраин материков за счёт замыкания окраинных геосинклинальных бассейнов. Огромные мощности осадков в котловинах геосинклинальных морей свидетельствуют о древности О. При образовании крупных форм рельефа дна О. существ. роль играли вертикальные и горизонтальные движения земной коры (см. Земля).
III. Геохимия вод
Океаническая вода представляет собой раствор солей со средней концентрацией около 35 г/л. Всего в О. содержится 5·1022 г растворённых солей. В их составе преобладают ионы Na+, Mg2+, K+, Ca2+, Cl– и , составляющие 99% от суммы солей. Мн. другие элементы содержатся в миллионных и миллиардных долях (таблица 2).
Табл. 2. — Среднее содержание химических элементов в морской воде*
Элемент % Элемент % H 10,7 Y 3·10–8 He 5·10–10 Zr 5·10–9 Li 1,5·10–5 Nb 1·10–9 Be 6·10–11 Mo 1·10–6 B 4,6·10–4 Ag 3·10–3 C 2,8·10–3 Cd 1·10–8 N 5·10–5 In 1·10–9 О 85,8 Sn 3·10–7 F 1,3·10–4 Sb 5·10–8 Ne 1·10–8 I 6·10–6 Na 1,035 Cs 3,7·10–8 Mg 0,1297 Ba 2·10–6 Al 1·10–6 La 2,9·10–10 Si 3·10–4 Ce 1,3·10–10 P 7·10–6 Pr 6·10–11 S 0,089 Nd 2,3·10–11 Cl 1,93 Sm 4,2·10–11 K 0,038 Eu 1,1·10–10 Ca 0,04 Gd 6·10–11 Sc 4·10–9 Dy 7,3·10–11 Ti 1·10–7 Ho 2,2·10–11 V 3·10–7 Er 6·10–11 Cr 2·10–9 Fm 1·10–11 Mn 2·10–7 Yb 5·10–11 Fe 1·10–6 Lu 1·10–11 Co 5·10–8 W 1·10–8 Ni 2·10–7 Au 4·10–10 Cu 3·10–7 Hg 3·10–9 Zn 1·10–6 Tl 1·10–9 Ga 3·10–9 Pb 3·10–9 Ge 6·10–9 Bi 2·10–8 As 1·10–7 Ra 1·10–14 Se 1·10–8 Ac 2·10–20 Br 6,6·10–3 Th 1·10–9 Kr 3·10–8 Pa 5·10–15 Rb 2·10–5 U 3·10–7 Sr 8·10–4* Солёность S=35,00 ‰' (г/кг), хлорность Cl = 19,375 ‰'.
Состав солевой массы О. регулируется растворимостью, сносом осадков с материков, процессами обмена с атмосферой и осадками дна (в основном карбонатными и силикатными равновесиями), а также жизнедеятельностью морских организмов. Одна группа ионов (Na+, Mg2+, Li+, CI–, SO42– и др.) не образует в существенных количествах нерастворимых соединений и накапливается в океанских водах в значительно более высокой степени, чем в речных. Вторая группа ионов сравнительно быстро осаждается в виде труднорастворимых соединений. Так, в тропических морях сильно нагретые поверхностные слои воды оказываются пересыщенными СаСО3, который осаждается на дно как химическим, так и биогенным путём. Также может осаждаться Ва в виде труднорастворимой соли BaSO4. Ионы некоторых металлов — Ti, Mn, Zr и др. в результате гидролиза коагулируют и осаждаются в форме гидроокислов. Целый ряд микроэлементов морской воды — Cu, Pb, Мо, Hg, Zn, U, Ag, редкие земли и др. осаждается путём адсорбции различными природными сорбентами — органическим веществом, гидроокислами железа и марганца, фосфатами кальция, силикатами. Вследствие этого концентрации тяжёлых металлов в воде О. значительно ниже, чем это следует из растворимости их соединений. В целом О. — динамическая система, в которой количество поступающих веществ (речной сток, атмосферная пыль, продукты вулканизма) приблизительно равно количеству убывающих из неё (осаждение, вынос в атмосферу). Стационарное состояние О. определяется отношением массы каждого компонента, находящегося в данный момент в О., к его массе, прошедшей через О. Величина этого отношения зависит от среднего времени пребывания элемента в О. Для большинства элементов (кроме Na и Cl) оно мало по сравнению с длительностью существования О.