Большая Советская Энциклопедия (СП)

  В капиталистических странах основными производителями этилового спирта являются США, где годовая выработка в 1973 составила около 260 млн. дал, в Бразилии было произведено 45 млн. дал, ФРГ — 28.4, Великобритании — 19,1, Италии —18, Франции — 8,7 млн. дал. В США крупнейшие фирмы, производящие пищевой спирт: «Шенли дистиллерс» (Shenlev Distillers), «Джозеф Э. Сигрем энд санс» (Joseph Е. Seagram and Sons), «Бартон дистиллинг» (Barton Distilling). В ФРГ, Франции и др. странах заводы, производящие пищевой спирт, входят в основном в состав государственной монополии.

  Лит.: Климовский Д. Н., Смирнов В. А., Стабников В. Н., Технология спирта, 4 изд., М., 19.67; Сиволап И.К., Малченко А.Л., Фертман Г. И., Из истории развития техники русской спиртовой промышленности, в сборнике: Вкусовая промышленность СССР, № 1, М.,1948; Яровенко В. Л., Научно-технические разработки ВНИИ продуктов брожения,«Ферментная и спиртовая промышленность»,1974. №7; его же, Основные закономерности непрерывного спиртового и ацетонобутилового брожения, М., 1975; Справочник работника спиртовой промышленности, под ред. П. В. Рудницкого, К., 1972.

  В. Л. Яровенко.

Спиртовое брожение

Спиртово'е броже'ние, процесс превращения углеводов в этиловый спирт и углекислый газ в результате жизнедеятельности микроорганизмов (главным образом дрожжей, принадлежащих к роду Saccharomyces). Широко применяется в пищевой, в том числе спиртовой промышленности. Исследования химизма С. б. во 2-й половине 19 — начале 20 вв. существенно способствовали прогрессу биохимии в целом. Подробнее см. Брожение.

Спиртовые лаки

Спиртовы'ела'ки, 30—40%-ные растворы некоторых смол в 90—95%-ном этиловом спирте. Плёнкообразователи С. л. — смолы природные (шеллак, мягкие копалы, сандарак, мастике, канифоль, акароид), а также синтетические новолачные феноло-альдегидные смолы (например, идитол). Для повышения эластичности плёнок С. л. пластифицируют касторовым маслом, жирными кислотами льняного масла и др. При введении в С. л. спирторастворимых органических красителей (например, нигрозина, родамина) получают чёрные и цветные лаки, при диспергировании неорганических пигментов — эмалевые краски, или спиртоэмали. С. л. наносят на поверхность кистью или ватным тампоном несколькими слоями с промежуточной выдержкой до 10 мин. Плёнка, образующаяся в результате улетучивания растворителя, сохраняет растворимость в спирте. Она обладает блеском, который усиливается при полировании но не устойчива к воздействию воды и к резким перепадам температуры. До 30-х гг. 20 в. С. л. были основными материалами для отделки изделий из дерева (мебель, музыкальные инструменты, игрушки и др.), а также кожи, бумаги, стекла; спиртоэмали применяли для окраски деревянных литейных моделей. В связи с развитием производства лакокрасочных материалов на основе синтетических плёнкообразователей, многие из которых не растворяются в этиловом спирте, промышленное значение С. л. уменьшилось.

  М. М. Гольдберг.

Спиртомер

Спиртоме'р, см. в ст. Ареометр.

Спирты

Спирты, производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп (—ОН) у насыщенных атомов углерода. Соединения с ОН-группами в ароматическом кольце называются фенолами, с ОН-группами при углерод-углеродной двойной связи — енолами.

  Классификация и номенклатура. В зависимости от характера углеводородного радикала С. могут быть ациклическими, или алифатическими (например, метиловый спирт, этиловый спирт, аллиловый спирт), алициклическими (циклогексанол), жирноароматическими (бензиловый спирт) и гетероциклическими. По числу ОН-групп в молекуле различают С. одноатомные (алкоголи), двухатомные (гликоли),трёхатомные (см. Глицерин), четырёхатомные (см. Пентаэритрит) и др. многоатомные спирты (см. также Гекситы, Ксилит). ОН-группы в С. могут быть связаны с первичным (—СН₂ОН), вторичным () и третичным () атомом углерода. По этому признаку одноатомные С. делят на первичные, вторичные и третичные.

  Названия С. обычно производят от названий соответствующих углеводородных радикалов: CH₃—OH (метиловый С.), C₂H₅—OH (этиловый С.), C₃H₇—OH (пропиловый С.) и т.д. По Женевской номенклатуре к название соответствующего углеводорода прибавляют окончание «ол» (или диол, триол) и цифрой указывают номер атома углерода, с которым связана ОН-группа, например CH₃—CH(OH)—CH₃ (пропанол-2), HOCH₂-CH₂—CH₂OH (пропандиол-1, 3). Иногда для построения название вторичных и третичных С. употребляют т. н. рациональную номенклатуру (см. Номенклатура химическая). Некоторые С. имеют тривиальные название, например этиловый С. называется винным, метиловый С. — древесным. С. называются некоторые лекарственные средства, не имеющие отношения к этому классу соединений. Например, борный, камфорный и салициловый С. представляют собой соответственно растворы борной кислоты, камфоры и салициловой кислоты в этиловом спирте, нашатырный С. — водный раствор аммиака.

  Свойства. Низшие одноатомные алифатические С. — бесцветные жидкости, высшие (начиная с С₁₂) — твёрдые вещества. Спирты C₁—C₃ обладают характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, C₄—C₅ — сладковатым удушливым запахом (они придают неприятный запах сивушному маслу); высшие С. без запаха. Простейшие гликоли и глицерины — вязкие жидкости. В жидком и твёрдом состоянии молекулы С. связаны водородными связями. Этим обусловлены их аномально высокие температуры кипения (например, CH₃OH кипит при 64,7 °С, тогда как CH₃SH — при 6 °С). С. хорошо растворяются во многих органических растворителях и сами обладают хорошей растворяющей способностью. Неограниченно смешиваются с водой одноатомные С. (C₁—C₃), гликоли (до C₇), глицерин; растворимость в воде С. (C₄—C₅) ограничена, высшие С. нерастворимы. С. образуют азеотропные смеси с водой и рядом органических соединений, что используется, например, при абсолютировании С.

  Химические свойства С. определяются наличием ОН-группы. При взаимодействии с щелочными и некоторыми др. металлами образуются солеобразные продукты — алкоголяты, например C₂H₅ONa (см. Алкоголяты и феноляты), с кислотами — эфиры сложные RCOOR' (см. также Этерификация); первичные С. в мягких условиях окисляются в альдегиды RCHO и далее в карбоновые кислоты RCOOH, вторичные — в кетоны R—CO—R. С. сравнительно легко дегидратируются; при этом в зависимости от природы С. и условий реакции образуются эфиры простые ROR или олефины. Взаимодействие с PCl₅ и SOCl₂ приводит к алкилхлоридам RCl, RCl₂ и т. д.