Желатинирование
Желатини'рование, то же, что застудневание.
Желдубай
Желдуба'й (правильнее Жолдыбай), солоноватое озеро в Казахской ССР. Площадь около 32 км2. Озеро бессточное, окаймлено широкой полосой чёрного ила (баткака), с запахом сероводорода.
Желе
Желе' (французское gelée), десертное блюдо, приготовляемое из фруктово-ягодных соков, а также вина, молока и др. продуктов варкой с сахаром (около 60% ) с добавлением небольших количеств (0,5—2,5%) веществ, придающих Ж. после его остывания студнеобразную консистенцию (пектин, желатина и пр.). Для длительного сохранения Ж. консервируют пастеризацией. Желеобразные блюда из мяса, голья, дичи, рыбы и др. называются студнями, холодцами или заливными.
Железа карбиды
Желе'за карби'ды, соединения железа с углеродом; см. Железо,Железоуглеродистые сплавы.
Железа карбонилы
Желе'за карбони'лы, соединения железа с окисью углерода: Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Fe3(CO)12 и [Fe2(CO)8]2; см. Карбонилы металлов.
Железа нитраты
Желе'за нитра'ты, азотнокислые соли 2- и 3-валентного железа, Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. При обычной температуре устойчивы кристаллогидраты: зелёный Fe(NО 3)2 х 6H2О, бледно-фиолетовый Fe(NО3)3 х 9H2О и бесцветный Fe(NO3)3 х 6H2О. Соли хорошо растворимы в воде, например при 25°С в 100 г H2O растворяется 87,3 г Fe(NO3)3 x 9H2О В технике применяют Fe(NО3)3 как протраву при крашении хлопчато-бумажных тканей и утяжелитель шёлка; получают, обрабатывая железные стружки или обрезки кровельного железа 20—30%-ной азотной кислотой; при действии более разбавленной кислоты образуется Fe(NO3)2.
Железа окислы
Желе'за о'кислы, соединения 2-и 3-валентного железа с кислородом: закись FeO, окись Fe2O3 и закись-окись Fe3O4. Об их образовании при окислении железа в различных условиях см. Железо. Природные Ж. о. (минералы гематитFe2O3, магнетит Fe3O4.) служат сырьём для получения железа (см. Железные руды). Ж. о. применяют как пигменты; ферромагнитные Ж. о. (Fe3O4, g-Fe2O3) — в производстве магнитных материалов.
Железа сульфаты
Желе'за сульфа'ты, сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO4 и Fe2(SO4)3.
Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °С до 56,8 °С из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO4 x 7H2О, называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20°С и 54,4 г. при 56°С. Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной комитеты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной H2SO4 железных листов, проволоки и др. для удаления окалины. Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.
Сульфат 3-валентного железа образует кристаллогидраты с различным содержанием воды, например Fe2(SO4)3 x 9H2O (жёлтого цвета). В воде хорошо растворим. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует железные квасцы. В промышленности получают растворением окиси железа в 75—80%-ной серной кислоте. Применяют как коагулянт при очистке воды, для приготовления железных квасцов и пр.
Железа сульфиды
Желе'за сульфи'ды, соединения железа с серой: FeS, FeS2 и др. Природные Ж. с. (пирити марказит FeS2, пирротин Fe7S8) широко распространены в земной коре. См. Сульфиды природные,Сера.
Железа хлориды
Желе'за хлори'ды, соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl2 и FeC13; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl2 получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl2 x 6H2О. Железо хлорное FeCl3 — сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с tпл309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl2. При обычных условиях существует в виде FeCl3 x 6Н2О — гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.
Железистосинеродистый калий
Желе'зистосинеро'дистый ка'лий, K4[Fe(CN)6], то же, что калия гексацианоферроат.
Железистые ткани
Желе'зистые тка'ни растений, желёзки растений, образования, выполняющие функции выделения капельно-жидкой воды или др. веществ. Различают несколько групп желёзок: гидатоды,нектарники, пищеварительные, масляные, смоляные, слизевые, камедевые и др. Пищеварительные желёзки у насекомоядных растений выделяют пищеварительные соки. Масляные, смоляные, слизевые и камедевые желёзки выделяют смолы, эфирные масла и пр. Они могут быть наружными и внутренними. Наружные желёзки обычны для почечных чешуй (тополей, берёз и т. п.), листьев и стеблей многих растений (из семейства губоцветных и др.); такие желёзки — разновидность волосков (т. н. железистые волоски, например у первоцветов, ясноток). Внутренние желёзки чаще состоят из плотно сомкнутых, большей частью плоских, эпителиальных клеток, окружающих полость (межклетник), в которую они выделяют вырабатываемые ими смолы, эфирные масла и пр., и нередко видны (например, в листьях цитрусовых, зверобоя и др.) как светлые просвечивающие точки; в ряде случаев они длинные (чаще в стеблях, корнях), каналообразные, большей частью соединяющиеся друг с другом (см. Слизевые ходы, Смоляные ходы). Иногда внутренние желёзки — одиночные клетки или группы клеток, в которых скапливаются вырабатываемые ими вещества (чаще эфирные масла). Выделения Ж. т. могут иметь практическое применение (живица, эфирные масла и др.), некоторые ядовиты.
Рис. 2. Железистые волокна первоцвета китайского; а, б — головки волосков.
