Следует отметить, что при переходе от элемента к элементу оболочки заполняются электронами, вообще говоря, в определенном порядке, определенными группами орбит. Иногда же последовательное заполнение групп близких орбит в рамках одной оболочки нарушается, и более далекие от ядра орбиты заполняются раньше других. Тогда внутри атома оказывается ряд пропущенных, незаполненных орбит. Впервые подобный пропуск имеет место в атоме калия. После калия заполняются не только внешние, но и внутренние орбиты. Поэтому здесь мы встречаем первый большой период менделеевской таблицы из восемнадцати элементов. После калия (атомный номер 19) ближайшим щелочным металлом будет не 27-й (19+8) элемент, а 37-й, именно рубидий (37=19+18).
Наиболее интересный пример заполнения глубоких внутренних, пропущенных орбит представляет уже известная нам группа редкоземельных металлов из 14 элементов (с 58 по 71), которые стоят вместе с лантаном в одной клетке менделеевской таблицы. Атомы этих элементов различаются не внешними электронами, резко меняющими валентность и другие химические и физические свойства, но глубокими внутренними электронами, не играющими существенной роли в химических реакциях. Ясно, что все эти атомы должны быть весьма похожи друг на друга, что и наблюдается в действительности. Этим оправдано помещение указанных элементов в одну клетку периодической системы.
Такое представление об атоме позволяет разъяснить природу химических реакций и связь атомов внутри молекул. Атомы могут терять часть своих внешних электронов или, наоборот, приобретать их. В первом случае число отрицательно заряженных частиц в атоме становится меньше, и атом в целом приобретает положительный заряд, становится положительным ионом. Если же к атому присоединятся дополнительные электроны и заполнят свободные места на его внешней оболочке (слое), то число отрицательно заряженных частиц увеличивается, атом в целом приобретает отрицательный заряд и становится отрицательным ионом. От заполненности внешней оболочки (слоя), т. е. от числа внешних электронов, зависит число электронов, которые могут быть присоединены или отброшены при его превращении в ион, и, следовательно, пропорция, в которой данные элементы соединяются с другими, — валентность. В ряде молекул, например в молекуле соляной кислоты отрицательные и положительные ионы связаны друг с другом электрическим притяжением, как тела с разноименными зарядами.
Но атомы могут соединяться в молекулы и более сложным способом.
Рассматривая химические реакции и силы химического сродства как результат присоединения и потери электронов атомами, современная физика объясняет поведение благородных газов. В атоме благородного (или инертного) газа внешняя оболочка целиком заполнена. Такие атомы с заполненной внешней оболочкой химически инертны; им не надо для заполнения внешней орбиты отбрасывать или присоединять электроны и при этом приобретать соответственно положительный или отрицательный заряд. Поэтому атомы инертных газов не ионизируются, сохраняют равновесие между отрицательным и положительным электрическими зарядами и не соединяются с другими элементами.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ИЗУЧЕНИЕ АТОМНОГО ЯДРА
Периодический закон помог раскрыть строение атома, он позволил вскрыть природу валентности и химических реакций. Периодический закон помог также проникнуть внутрь самого атомного ядра.
Атомное ядро занимает весьма малый объем по сравнению с объемом всего атома; но именно в ядре сосредоточена в основном масса атома, так как электроны обладают массой, примерно в 1836 раз меньшей, чем масса частиц, входящих в состав атомного ядра. Диаметр атомного ядра в десятки тысяч раз меньше, чем диаметр атома. Если бы диаметр атома увеличился до размеров диаметра Москвы, то атомное ядро выглядело бы как футбольный мяч.