Подсчитаем. Площадь небольшой молекулы - что-нибудь около 10 Å2, т. е. 10-15 см2. Значит, на 1 см2 уместится 1015 молекул. Такое количество молекул, скажем, воды весит немного, 3*10-8 г. Даже на квадратном метре разместится всего 0,0003 г воды.
Заметные количества вещества образуются на поверхностях в сотни квадратных метров. На 100 м2 приходится уже 0,03 г воды (1021 молекул).
Но разве мы сталкиваемся с такими значительными поверхностями в лабораторной практике? Однако нетрудно сообразить, что иногда совсем маленькие тела, уменьшающиеся на конце чайной ложечки, имеют огромные поверхности в сотни квадратных метров.
Кубик со стороной в 1 см имеет площадь поверхности 6 см2. Разрежем кубик на 8 равных кубиков со стороной 0,5 см. Маленькие кубики имеют грани площадью 0,25 см2. Всего таких граней 6*8 = 48. Их общая площадь равна 12 см2. Поверхность удвоилась.
Итак, всякое раздробление тела увеличивает его поверхность. Раздробим теперь кубик со стороной 1 см на частички размером в 1 микрометр: 1 мкм=10-4 см, значит, большой кубик разобьется на 1012 частиц. Каждая частичка (для простоты допустим, что и она кубическая) имеет площадь 6 мкм2, т. е. 6*10-8 см2. Общая площадь частиц равна 6*104 см2, т. е. 6 м2. А дробление до микрометра совсем не является пределом.
Вполне попятно, что удельная поверхность (т. е. поверхность одного грамма вещества) может выражаться огромными цифрами. Она быстро растет по мере измельчения вещества - ведь поверхность зернышка уменьшается пропорционально квадрату размера, а число зерен в единице объема растет пропорционально кубу размера. Грамм воды, налитой на дно стакана, имеет поверхность в несколько квадратных сантиметров. Тот же грамм воды в виде дождевых капель уже будет иметь поверхность, измеряемую десятками квадратных сантиметров. А один грамм капелек тумана имеет поверхность в несколько сот квадратных метров.
Если раздробить уголь (чем мельче, тем лучше), то он способен адсорбировать аммиак, углекислоту, многие ядовитые газы. Это последнее свойство обеспечило углю применение в противогазе. Уголь дробится особенно хорошо, и линейные размеры его частиц могут быть доведены до десятка ангстрем. Поэтому один грамм специального угля имеет поверхность в несколько сот квадратных метров. Противогаз с углем способен поглотить десятки литров газа.
Адсорбция широко используется в химической промышленности. Молекулы различных газов, адсорбируясь на поверхности, приходят в тесное соприкосновение одна с другой и легче вступают в химические реакции.
Для ускорения химических процессов Часто используют как уголь, так и мелко раздробленные металлы - никель, медь и другие.
Вещества, ускоряющие химическую реакцию, называются катализаторами.
Осмос
Среди животных тканей есть своеобразные пленки, которые обладают способностью пропускать через себя молекулы воды, оставаясь непроницаемыми для молекул растворенных в воде веществ.
Свойства этих пленок являются причиной физических явлений, носящих название осмотических (или просто осмоса).
Представьте себе, что такая полупроницаемая перегородка делит на две части трубкуt изготовленную в форме перевернутой буквы П. В одно колено трубки наливается раствор, а в другое колено - вода или другой растворитель. Налив в оба колена одинаковое количество жидкостей, мы с удивлением установим,; что при равенстве уровней равновесия нет. Через короткое время жидкости устанавливаются на разных уровнях. При этом повышается уровень в том колене, где находится раствор. Вода, отделенная от раствора полупроницаемой перегородкой, стремится разбавить раствор. Это явление и носит название осмоса, а разность высот называется осмотическим давлением.
В чем же причина, вызывающая осмотическое давление? В правом колене сосуда (рис. 5.2) давление осуществляется одной лишь водой. В левом колене полное давление складывается из давления воды и давления растворенного вещества. Но сообщение открыто только для воды, и равновесие при наличии полупроницаемой перегородки устанавливается не тогда, когда давление справа равно полному давлению слева, а тогда, когда давление чистой воды равно "водяной" доле давления раствора. Возникающая разница полных давлений равна давлению растворенного вещества.
Рис. 5.2
Этот избыток давления и есть осмотическое давление. Как показывают опыты и расчет, осмотическое давление равняется давлению "газа", состоящего из растворенного вещества, занимающего тот же объем. Неудивительно поэтому, что осмотическое давление измеряется, внушительными числами. Осмотическое давление, возникающее в 1 л воды при растворении 20 г сахара, уравновесило бы столб воды высотой в 14 м.