Химия - 8-9 класс

4.Каково количество вещества атомов кислорода в 3,5 моль газообразного кислорода?

5.Каково количество вещества атомов а) кальция, б) фосфора, в) кислорода в 1,5 моль Са₃(РО₄)₂?

6.Определите массу водорода, содержащегося в 3,01^.10²⁴ молекул метана СН₄.

7.Определите количество вещества атомов хлора, содержащегося в 1,204^.10²³ молекул пентахлорида фосфора PCl₅.

5.5. Удельные и молярные величины

Из физики вам уже знакомы удельная теплоемкость, удельная теплота плавления, удельная теплота парообразования. Все это – удельные величины.

Удельная величина – отношение величины, характеризующей порцию вещества, к массе этой порции.

Удельная величина показывает значение соответствующей ей обычной величины для порции вещества массой 1 килограмм.

Но 1 кг меди содержит одно число атомов меди, а 1 кг свинца – совсем другое (где больше?). Очень часто, особенно при химических расчетах, использовать удельные величины бывает неудобно (почему?). В этом случае значение величины относят к стандартному числу частиц – к одному молю, то есть используют не удельные, а молярные величины.

Молярная величина – отношение величины, характеризующей порцию вещества, к количеству вещества этой порции.

Молярная величина показывает значение соответствующей обычной величины для 1 моля вещества.

С одной из молярных величин вы уже знакомы – это молярная масса.

Молярная масса вещества Б – отношение массы порции вещества Б к количеству вещества этой порции.

Молярная масса вещества соответствует массе 1 моля этого вещества.

Молярная масса вещества не зависит от внешних условий и агрегатного состояния вещества.

Молярная масса характеризует не только химические вещества, но и элементы, изотопы и любые другие совокупности более или менее одинаковых частиц (ионов, электронов и т. п.).

Другая часто используемая молярная величина – молярный объем.

Молярный объем вещества Б – отношение объема порции вещества Б к количеству вещества этой порции.

Молярный объем вещества соответствует объему 1 моля этого вещества.

Молярный объем зависит от температуры и давления и может быть определен для любого агрегатного состояния вещества.

К молярным величинам относится и постоянная Авогадро.

Постоянная Авогадро (" молярное число частиц" ) – отношение числа частиц в порции вещества к количеству вещества этой порции.

Постоянная Авогадро соответствует числу частиц в одном моле химического вещества, элемента, изотопа, или любой другой совокупности более или менее одинаковых частиц.

[N_A] = 1 моль– ¹.

Три приведенные выше уравнения связи дают нам формулы для вычисления количества вещества, исходя из других данных:

В дальнейшем мы познакомимся и с другими молярными величинами.

УДЕЛЬНАЯ ВЕЛИЧИНА, МОЛЯРНАЯ ВЕЛИЧИНА, МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА, МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ВЕЩЕСТВА, ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО

1)Определите молярные теплоемкости алюминия и кремния при 25^oС, если их удельные теплоемкости при той же температуре равны 902,6 и 618,4 Дж/(кг^.К), соответственно.

2)Определите удельные теплоемкости при 25^oС воды, этилового спирта С₂Н₅ОН и сульфата бария BaSO₄, если их молярные теплоемкости при той же температуре соответственно равны 75,3; 111,4 и 102,1 Дж/(моль^.К).

3)Молярная теплоемкость при 25^oС ацетона C₃H₆O равна 125 Дж/(моль^.К), а оксида фосфора Р₄О₁₀ – 215,6 Дж/(моль^.К). Порции обоих веществ равной массы необходимо нагреть на 10^o. Для какого из веществ потребуется затратить больше энергии?

4)Определите молярные теплоты плавления (при температуре плавления) воды, алюминия и кремния, если их удельные теплоты плавления соответственно равны 890 кДж/кг (при О^oС), 400 кДж/кг (при 660^oС) и 1780 кДж/кг (при 1415^oС).

5)Молярные теплоты плавления при температуре плавления у железа – 13,8 кДж/моль, а у оксида железа Fe₃O₄ – 138 кДж/моль. Во сколько раз больше энергии нужно затратить для плавления образца Fe₃O₄, чем для плавления такого же по массе образца железа?

6)Молярные теплоты кипения некоторых веществ (L_m, в кДж/моль) приведены в таблице.

Вещество	Lm	Вещество	Lm	Вещество	Lm	Вещество	Lm
H2	0,9	Fe	360,0	SiO2	573,6	Этанол	38,7
O2	6,8	Ba	139,0	Al2O3	485,7	Метан	8,2
Cl2	20,4	Н2О	40,7	FeO	230,3	Ацетон	29,1
Si	356,0	СО	6,0	BaO	259,6	NaOH	144,3
Al	293,0	SO2	25,0	CaCl2	225,0	NaCl	138,0

В каких из этих веществ при кипении рвутся химические связи, а в каких межмолекулярные? Определите тип строения этих веществ.

7)Расположите молекулярные вещества, найденные вами в таблице (задача 6), в порядке возрастания прочности межмолекулярных связей.

8)Пользуясь данными той же таблицы, определите удельные теплоты кипения водорода, кислорода, воды, оксида бария и железа. Можно ли по полученным значениям сказать что-либо о типе структуры этих веществ?

9)Определите количество вещества хлорида натрия в образце этой соли массой 5,85 г.

10)Определите количества вещества в продажных (килограммовых) пачках поваренной соли и сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). Почему эти количества вещества так сильно отличаются друг от друга?

11)Для проведения реакции необходимо взять 2,5 моля оксида кальция СаО. Сколько нужно отвесить этого вещества на весах?

12)Известно, что в результате реакции термического разложения гидроксида железа Fe(OH)₂ образовалось 0,125 моль оксида железа FеО. Определите массу образовавшегося оксида железа.