MnO2
диоксид марганца
оксид марганца(IV)
Mn2O7
гептаоксид димарганца
оксид марганца(VII)
Другие примеры:
|
CuCl |
монохлорид меди |
хлорид меди(I) |
|
CuCl2 |
дихлорид меди |
хлорид меди(II) |
|
NaH |
моногидрид натрия |
гидрид натрия(I) |
|
CaH2 |
дигидрид кальция |
гидрид кальция(II) |
|
Cr2S3 |
трисульфид дихрома |
сульфид хрома(III) |
|
CrO3 |
триоксид хрома |
оксид хрома(VI) |
Если атомы элемента, стоящего в формуле вещества на первом месте, проявляют только одну положительную степень окисления, то ни числовые приставки, ни обозначение этой степени окисления в названии вещества обычно не используются, например:
Na2O – оксид натрия; KCl – хлорид калия;
Cs2S – сульфид цезия; BaCl2 – хлорид бария;
BCl3 – хлорид бора; HCl – хлорид водорода (хлороводород);
Al2O3 – оксид алюминия; H2S – сульфид водорода (сероводород).
1.Составьте систематические названия веществ (для бинарных веществ – двумя способами):
а) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
б) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
в) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu2O.
2.Назовите двумя способами каждый из оксидов азота: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Подчеркните более удобные названия.
3.Запишите формулы следующих веществ:
а) фторид натрия, сульфид бария, гидрид стронция, оксид лития;
б) фторид углерода(IV), сульфид меди(II), оксид фосфора(III), оксид фосфора(V);
в) диоксид кремния, пентаоксид дийода, триоксид дифосфора, дисульфид углерода;
г) селеноводород, бромоводород, йодоводород, теллуроводород;
д) метан, силан, аммиак, фосфин.
4.Сформулируйте правила составления формул бинарных веществ по положению элементов, входящих в состав этого вещества, в системе элементов.
8.4. Формулы и названия более сложных веществ
Как вы уже заметили, в формуле бинарного соединения на первом месте стоит символ катиона или атома с частичным положительным зарядом, а на втором – аниона или атома с частичным отрицательным зарядом. Точно также составляются формулы и более сложных веществ, но места атомов или простых ионов в них занимают группы атомов или сложные ионы.
В качестве примера рассмотрим соединение (NH4)2CO3. В нем на первом месте стоит формула сложного катиона (NH4
), а на втором – формула сложного аниона (CO32
).
В формуле самого сложного иона на первое место ставится символ центрального атома, то есть атома, с которым связаны остальные атомы (или группы атомов) этого иона, а в названии указывается степень окисления центрального атома.
Примеры систематических названий:
Na2SO4 тетраоксосульфат(VI) натрия(I),
K2SO3 триоксосульфат(IV) калия(II),
CaCO3 триоксокарбонат(IV) кальция(II),
(NH4)3PO4 тетраоксофосфат(V) аммония,
PH4Cl хлорид фосфония,
Mg(OH)2 гидроксид магния(II).
Такие названия точно отражают состав соединения, но очень громоздки. Поэтому вместо них обычно используют сокращенные (полусистематические) названия этих соединений:
Na2SO4 сульфат натрия,
K2SO3 сульфит калия,
CaCO3 карбонат кальция,
(NH4)3PO4 фосфат аммония,
Mg(OH)2 гидроксид магния.
Систематические названия кислот составляется так, как будто кислота – соль водорода:
H2SO4 тетраоксосульфат(VI) водорода,
H2CO3 триоксокарбонат(IV) водорода,
H2[SiF6] гексафторосиликат(IV) водорода.(О причинах применения квадратных скобок в формуле этого соединения вы узнаете позже)
Но для наиболее известных кислот номенклатурные правила допускают применение их тривиальных названий, которые вместе с названиями соответствующих анионов приведены в таблице 27.
Таблица 27. Названия некоторых кислот и их анионов
|
Кислота |
Анион |
||
|
Формула |
Название |
Формула |
Название |
|
H2CO3 |
Угольная |
CO32 |
Карбонат-ион |
|
(H2SiO3)n |
Кремниевая |
(SiO32)n |
Силикат-ион |
|
HNO3 |
Азотная |
NO3 |
Нитрат-ион |
|
HNO2 |
Азотистая |
NO2 |
Нитрит-ион |
|
H3PO4 |
Ортофосфорная (фосфорная) |
PO43 |
(Орто)фосфат-ион |
|
(HPO3)n |
Метафосфорная |
(PO3 )n |
Метафосфат-ион |
|
H2SO4 |
Серная |
SO42 |
Сульфат-ион |
|
H2SO3 |
Сернистая |
SO32 |
Сульфит-ион |
|
HClO4 |
Хлорная |
ClO4 |
Перхлорат-ион |
|
HClO3 |
Хлорноватая |
ClO3 |
Хлорат-ион |
|
HClO2 |
Хлористая |
ClO2 |
Хлорит-ион |
|
HClO |
Хлорноватистая |
ClO |
Гипохлорит-ион |
* * *
В этой главе вы познакомились только с самыми основными правилами химической номенклатуры. С другими правилами вы будете знакомиться по мере необходимости.
|
Хлорид алюминия AlCl3. В твердом состоянии – немолекулярное вещество с простейшей формулой AlCl3 , а в жидком и газообразном – молекулярное вещество Al2Cl6. Связи в безводном хлориде алюминия ковалентные, в твердом виде он имеет каркасное строение. Это белое легкоплавкое сильно летучее соединение. Хлорид алюминия в воде хорошо растворим, " дымит" во влажном воздухе. Из водных растворов безводный AlCl3 выделен быть не может. Используется хлорид алюминия как катализатор при синтезе органических веществ. |