Например, (H3O)Cl или (H3O)2SO4 содержат в своем составе ионы оксония, а HCl, H2SO4, HNO2 образуют эти ионы при взаимодействии с водой. И в том, и в другом случае при растворении этих веществ в воде в растворе появляются ионы оксония:
.
|
Основания-вещества – вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только гидроксид-ионы. |
Например, NaOH или Ba(OH)2 содержат в своем составе гидроксид-ионы, а NH3 (аммиак) или CH3NH2 (метиламин) при взаимодействии с водой образуют гидроксид-ионы. При растворении этих веществ в воде в растворе появляются гидроксид-ионы:
.
Для вещества-основания использование предварительного определения (см. предыдущую страницу) невозможно. Причина в том, что существует довольно много веществ, в состав которых входят частицы, способные принимать протон и даже очень к этому склонные, то есть частицы-основания (H 
, O2 , N3 , S2 , CO3 , PO43 и др.), но вещества эти по традиции основаниями обычно не называют, а относят к другим классам неорганических веществ (гидридам, оксидам, нитридам и солям, соответственно). Точно также обстоит дело и с веществами-кислотами: под предварительное определение здесь подпадает очень много веществ, которые традиционно относят к солям. Дело в том, что многие гидратированные катионы могут отдавать протон молекулам воды, например:
[Zn(H2O)4]2 
+ H2O 
[Zn(H2O)3(OH)] + H3O ;
[Al(H2O)6]3 + H2O [Al(H2O)5(OH)]2 + H3O
и т. д. (подробнее см. § 12.7).
ЧАСТИЦЫ- КИСЛОТЫ, ЧАСТИЦЫ-ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ-ВЕЩЕСТВА, ОСНОВАНИЯ-ВЕЩЕСТВА
Выпишите уравнения КОР из § 4 главы XI. Укажите направление передачи протонов.
2.Для кислотно-основных реакций, уравнения которых приведены в этом параграфе, укажите направление передачи протонов, частицы-кислоты и частицы-основания.
3.Составьте молекулярные уравнения реакций, рассмотренных вами в п. 1 и 2. К каким классам химических веществ относятся вещества-участники этих реакций?
4.Определите массовую долю кислоты в растворе, образовавшемся в результате плавления а) хлорида оксония, б) сульфата оксония.
13.Важнейшие классы неорганических веществ
13.1. Определения
К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами. Но вы уже знаете, что при выделении этих классов используют разные классификационные признаки.
В этом параграфе мы окончательно сформулируем определения всех важнейших классов химических веществ и разберемся, по каким признакам выделяются эти классы.
Начнем с простых веществ (классификация по числу элементов, входящих в состав вещества). Их обычно делят на металлы и неметаллы (рис. 13.1-а).
Определение понятия " металл" вы уже знаете.
|
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью. |
Из этого определения видно, что главным признаком, позволяющим нам разделить простые вещества на металлы и неметаллы, является тип химической связи.
В большинстве неметаллов связь ковалентная. Но есть еще и благородные газы (простые вещества элементов VIIIA группы), атомы которых в твердом и жидком состоянии связаны только межмолекулярными связями. Отсюда и определение.
|
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями. |
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).
Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.
Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды (см.§2.5), но так как в их классификации учитываются кислотно-основные свойства этих соединений, мы сначала вспомним, что такое кислоты и основания.
|
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы. |
Таким образом, мы выделяем кислоты и основания из общей массы соединений, используя два признака: состав и химические свойства.
По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты) и бескислородные (рис. 13.2).
|
Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) – кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты – кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. |
Следует помнить, что кислородсодержащие кислоты по своему строению являются гидроксидами.
Примечание. По традиции для бескислородных кислот слово кислота" используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор – хлороводородной или соляной кислотой.
Теперь вернемся к оксидам. Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой (или по тому, из кислот или из оснований они получаются). Но с водой реагируют далеко не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами, поэтому оксиды лучше классифицировать по этому свойству.
|
Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами. Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. |