NaOH + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + H2O
Ва(ОН)2 + 2Н3РO4 (конц.) = Ва(Н2РO4)2 + 2Н2O
Zn(OH)2 + Н3РO4 (конц.) = ZnHPO4↓ + 2Н2O
PbSO4 + H2SO4 (конц.) = Pb(HSO4)2
K2HPO4 + Н3РO4 (конц.) = 2КН2РO4
Са(ОН)2 + 2ЕO2 = Са(НЕO3)2 (Е = С, S)
Na2EO3 + ЕO2 + H2O = 2NaHEO3 (Е = С, S)
При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O
Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO3 = К+ + HCO3-).
Оснóвные соли содержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO3(OH), Ca2SO4(OH)2, Cu2CO3(OH)2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избытка основного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:
Со(ОН)2 + HNO3 = CoNO3(OH)↓ + Н2O
2Ni(OH)2 + H2SO4 = Ni2SO4(OH)2↓ + 2H2O
2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2H2O
Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:
CoNO3(OH) + HNO3 = Co(NO3)2 + Н2O
Ni2SO4(OH)2 + H2SO4 = 2NiSO4 + 2H2O
Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:
2MgCl2 + Н2O + 2Na2CO3 = Mg2CO3(OH)2↓ + СO2↑ + 4NaCl
Двойные соли содержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO3)2, KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2, LiAl(SiO3)2. Многие двойные соли образуются (в виде кристаллогидратов) при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:
K2SO4 + MgSO4 + 6Н2O = K2Mg(SO4)2 6Н2O↓
Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.
Бинарные соединения – это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).
Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация проводится по виду аниона.
Примеры:
а) галогениды: OF2, HF, KBr, PbI2, NH4Cl, BrF3, IF7
б) хальгогениды: H2S, Na2S, ZnS, As2S3, NH4HS, K2Se, NiSe
в) нитриды: NH3, NH3 H2O, Li3N, Mg3N2, AlN, Si3N4
г) карбиды: CH4, Be2C, Al4C3, Na2C2, CaC2, Fe3C, SiC
д) силициды: Li4Si, Mg2Si, ThSi2
е) гидриды: LiH, CaH2, AlH3, SiH4
ж) пероксидьг. H2O2, Na2O2, СаO2
з) надпероксиды: HO2, КO2, Ва(O2)2
По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:
ковалентные: OF2, IF7, H2S, P2S5, NH3, H2O2
ионные: Nal, K2Se, Mg3N2, CaC2, Na2O2, KO2
Встречаются двойные (с двумя разными катионами) и смешанные (с двумя разными анионами) бинарные соединения, например: KMgCl3, (FeCu)S2 и Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl2O2, As(O)F3.
Все ионные комплексные соли (кроме гидроксокомплексных) также относятся к этому классу сложных веществ (хотя обычно рассматриваются отдельно), например:
[Cu(NH3)4]SO4 K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
[Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(NCS)6] K2[SiF6]
К бинарным соединениям относятся ковалентные комплексные соединения без внешней сферы, например [Fe(CO)5] и [№(СО)4].
По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).
Бескислородные кислоты содержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н+ и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространенные бескислородные кислоты – это HF, НCl, HBr, HI, HCN и H2S, из них HF, HCN и H2S – слабые кислоты, а остальные – сильные.