М а р г а н ц е в о к а л и е в а я с о л ь КМnO4 — калиевая соль марганцевой кислоты НMnO4.
Марганцево-калиевая соль легко разлагается, выделяя кислород, а потому используется в качестве окислителя. При нагревании сухая КМnO4 разлагается по уравнению:
2КмnO4 К2МnO4 + МnO2 + O2,
а при нагревании до 700—750° разлагается и марганцевистокалиевая соль (К2МnO4), тоже выделяя кислород.
Марганцево-калиевая соль разлагается с выделением различных продуктов реакции и разного количества кислорода в зависимости от того, в кислой или щелочной среде протекает реакция.
Реакция в щелочной среде протекает сначала с выделением мар-ганцевистокалиевой соли, которая затем разлагается, давая двуокись марганца и кислород, т. е. по уравнениям:
2 KMnO4 + 2 KOH 2 К2МnO4 + Н2O + (О)
+
2 К2МnO4 + 2Н2O 2 MnO2 + 4 KOH + (2O)
------------------------------------------------------------
2 К2МnO4 + Н2O 2 MnO2 + 2 KOH +(3O)
В кислой среде реакция проходит с образованием свободной марганцевой кислоты, которая разлагается, выделяя кислород. Реакции можно выразить уравнениями:
2 KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + 2 HMnO4
+
2 HMnO4 + 2 H2SO4 2 MnSO4 + 3H2O + (5O)
---------------------------------------------------------------------------
2 HMnO4 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + (5O)
2 мол марганцевокалиевой соли в кислой среде выделяют 5 атомов кислорода, а в щелочной среде 3 атома.
Д в у х р о м о в о к и с л ы е с о л и. Из этих солей иногда применяют соли натрия: Na2Cr2O7; и калия К2Сг2O7, выделяющие кислород при действии минеральных кислот.
Эти соли получаются действием минеральных кислот на хромовокислые соли (например Na2CrO4). Двухромовокислый калий называется также хромпиком.
Исходным продуктом для получения двухромовокислых солей служит хромистый железняк FeCrO4, который встречается в природе, например, в СССР —на Урале.
Пиротехника может располагать большим количеством разнообразных окислителей. В зависимости от того, какие свойства должен иметь состав, можно применить окислитель той или иной группы.
Здесь освещены далеко не все возможности пиротехники в области расширения сырьевой базы. Исследовательской мысли предоставляется обширное поле деятельности. Для удобства выбора окислителей и их практического применения приводим таблицу, где указаны некоторые свойства наиболее важных для пиротехники веществ (см. стр. 34).
§ 3. ГОРЮЧИЕ И ЦЕМЕНТИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
К горючим веществам принадлежат представители разнообразных классов соединений. Их можно подразделить на неорганические и органические вещества.
Многие из органических горючих обладают цементирующими свойствами и в пиротехнических составах служат одновременно и горючими и цементаторами.
Наименование окислителя
Формула
Молекулярный вес
Удельный вес
Теплота образования кал
Температура плавления °С
Температура разложения °С
Примечание
Хлорат калия
KCIO3
122.56
2.34
89.6
357.1
364
Хлорат бария
Ba(CIO)4*H2O
322.29
~ 3
173.9
-
300
Хлорат натрия
NaCIO3
106.46
2.49
82.3
255
350
Гигроскопичен
Перхлорат калия
KCIO3
138.56
2.54
112.0
610
420
Плавится с разложением
Перхлорат бария
Ba(CIO4)2
336.29
~ 3
210.2
505
-
Нитрат калия
KNO3
101.1
2.109
118.8
337
400
Нитрат натрия
NaNO3
85.0
2.265
112.1
312
-
Гигроскопичен
Нитрат бария
Ba(NO3)2
261.39
3.23
238.2
593
Выше температуры плавления
Нитрат стронция
Sr(NO3)2
211.62
2.93
234.4
645
-
Гигроскопичен
Перекись бария
BaO2
169.37
4.96
151.7
-
795
Двуокись марганца
MnO2
86.93
5.0
125.4
Плавится с разложением при 530 °
Сурик
Pb3O4
685.6
9.1
174.2
-
650
Окись железа
Fe2O3
159.68
5.12
190.6
1560; плавится с разложением
Марганцевокислый калий