Магний легко окисляется, и поэтому иногда частицы магния перед употреблением в составы изолируют от действия кислорода воздуха; для этого порошок магния парафинируют, лакируют или смешивают с жирами, например, с олифой.
С п л а в ы м а г н и я с а л ю м и н и е м удобны для пиротехнических изделий, потому что они значительно легче других металлов поддаются измельчению и меньше окисляются на воздухе. Наиболее часто употребляется сплав, называемый электроном- Электрон в виде порошка может быть использован в качестве горючего в составах; он отличается большой легкостью; удельный вес его около 1,8.
Эти сплавы отличаются друг от друга соотношением в них магния и алюминия. Все они обладают достаточной механической прочностью и используются для изготовления сгораемых оболочек зажигательных изделий.
С е р н и с т а я с у р ь м а, или а н т и м о н и й Sb2S3, молекулярный вес 339,8; отличается сильной восстановительной способностью и в смеси с окислителями, например с бертолетовой солью, взрывает от незначительных внешних воздействий. Антимоний — темно-серый порошок, применяется для составов, чувствительных к внешним воздействиям, например для терочных составов, воспламеняющихся от трения.
Антимоний встречается в природе в виде минерала—«сурьмяного блеска» Sb2S3. При горении антимоний превращается в сурьмянистый ангидрид с выделением сернистого газа.
Реакция протекает по схеме:
2 Sb2S3 + 9 O2 2 Sb2O3 + 6 SO2.
Ф о с ф о р Р, атомный вес 31,02; для его получения прокаливают фосфорнокальциевую соль с песком и коксом, полученный фосфор очищают. Он существует в нескольких видах (модификациях). Бесцветный, или белый, фосфор плавится при 44,3°, но на воздухе загорается уже при 30°.
Белый фосфор легко воспламеняет горючие вещества, обладает неприятным запахом. Обычно его хранят в керосине или под водой. Белый фосфор ядовит; при нагревании его до 250° без доступа воздуха он превращается в красный фосфор, который не имеет запаха, не ядовит, загорается только при 230°, плавится при 592°.
В красном фосфоре иногда бывает примесь белого фосфора (2—1%), которая может воспламенить фосфор.
При нагревании белого фосфора до 240—350° под давлением в несколько сот атмосфер он переходит в черный фосфор, который загорается при 500°.
При 600° все модификации переходят в пар, который при охлаждении дает белый фосфор.
Явление существования различных модификаций элемента называется аллотропией.
Красный фосфор применяется в пиротехнике для составов, зажигающихся от трения (терочных). Красный фосфор понижает температуру воспламенения составов.
Фосфор можно использовать как дымообразующее вещество, так как при горении он окисляется в фосфорный ангидрид, выделяющийся в виде густого дыма.
Реакцию окисления фосфора можно представить уравнением:
4 Р + 5 O2 2 Р2O5.
Технически фосфор получают, прокаливая смесь фосфорнокальциевой соли Са3(Р04)2 с песком и коксом в электрических печах, полученный фосфор очищается.
С е р а S, атомный вес 32; так же, как и фосфор, существует в нескольких модификациях в зависимости от температуры. Обычно употребляемая в производстве сера представляет собой желтый порошок (удельного веса около 2), растворимый в сероуглероде и нерастворимый в воде.
Температура плавления серы 112,8°. При нагревании жидкой серы до 180° она густеет и темнеет. При дальнейшем нагревании почти до температуры кипения 444,6° и при быстром охлаждении сера превращается в тягучие нити; эта модификация серы непрочна. В природе сера встречается в виде различных соединений и в свободном состоянии.
Для получения чистой серы существуют различные способы. При очистке плавлением сера получается в виде тонких палочек и называется ч е р е н к о в о й с е р о й. При очистке серы возгонкой, т. е. переводом ее в пар и при быстром охлаждении пара с переходом в твердое состояние, получается так называемый с е р н ы й ц в е т, т.е. мелкий порошок серы.
Недостаточно чистую серу можно получить в виде больших кусков, но и в черенковой сере остаются землистые примеси, а в серном цвете бывает примесь серной кислоты, которую необходимо отмывать или нейтрализовать.
Сера хорошо горит. На воздухе она загорается при температуре 360°, а в кислороде при 285°. На воздухе в присутствии влаги измельченная сера окисляется. При реакциях соединения с кислородом она может давать различные окислы: сернистый газ (ангидрид)