Проф. П. Е. Ермолаев предложил пользоваться для лечения заболеваний, вызванных стрептококками и стафилококками (воспаления кожных покровов, ангины, гнойные раны и т. п.), очень слабым раствором аммиаката серебра (примерно 1-2 капли двухпроцентного раствора на 100 мл воды); этот раствор под названием "аммарген" оказался весьма полезным. В настоящее время он, к сожалению, почти полностью вытеснен сульфамидами и антибиотиками, хотя имеет по сравнению с ними то преимущество, что бактерии к нему не привыкают.
Назовем еще один металл, соединения которого, может быть, войдут в арсенал средств борьбы с раком. Это платина (отчасти также палладий). Комплексные соединения ионов платины с аммиаком, как доказано недавно тормозят развитие злокачественных опухолей. Несомненно, что медицина будущего сможет широко использовать ценные биологические свойства ионов различных металлов.
Предельно допустимые концентрации соединений металлов в питьевой воде
Таблица 6. Предельно допустимые концентрации соединений металлов в питьевой воде
Бериллий(II) | 0,0002
Висмут (III) | 0,5
Висмут (V) | 0,1
Кадмий | 0,01
Ртуть(II) | 0,005
Диэтилртуть | 0,0001
Никель | 0,1
Свинец | 0,1
Титан | 0,1
Цинк | 0,3
Медь | 1,0
Хром (VI) | 0,1
Железо (III) | 0,5
Полезно обратить внимание на то, что, казалось бы, безвредные металлы в действительности требуют осторожного отношения к тем концентрациям, в которых они могут оказаться в питьевой воде. Соли железа в избытке не только портят вкус воды, но и проявляют вредное действие, и притом более значительное, чем медь. Токсичность никеля практически равна таковой свинца; примеси бериллия или ртути исключительно опасны.
Санитарный надзор должен следить за чистотой воды как с бактериологической, так и с химической точки зрения.
Глава 13. Как определяют содержание металлов в биологических материалах
Исследование функций ионов металлов в организмах требует в первую очередь разработки точных методов качественного и количественного анализа, позволяющих обнаружить тот или иной металл и измерить его концентрацию в биологических материалах (в крови, мышечной ткани и др.). Для решения всех этих задач современная наука располагает мощным арсеналом химических и физико-химических средств исследования. За последние годы громоздкие и трудоемкие химические методы все чаще уступают место физико-химическим, основанным на явлениях поглощения, испускания, рассеяния и отражения света, избирательной адсорбции и радиоактивности. Аналитическая химия биологических материалов ныне представляет собой огромную, хорошо разработанную область науки. В рамках этой книги мы ограничимся описанием некоторых физико-химических методов, в которых важную роль играют оптические свойства исследуемых соединений.
Как правило, применению этих методов предшествуют химические процедуры, носящие подготовительный характер. Химик старается удалить из раствора все те примеси, которые мешают открытию интересующего его катиона, а когда эта работа завершена, то применяет реактив, дающий специфическое окрашивание или осадок с искомым катионом. Осадок, конечно, можно отделить, высушить и взвесить — это будет чисто химический прием. Но окрашенный раствор и даже муть в растворе с осадком можно исследовать оптическими приборами. Результат будет получен гораздо быстрее и часто с большей степенью точности.
С биологическими материалами работать трудно. Биологические объекты содержат белки, жиры, углеводы в сложных сочетаниях, и среди них в относительно малых количествах скрыты искомые ионы. Очевидно, надо избавиться от мешающих веществ. Проще всего это достигается прокаливанием органического материала, в процессе которого обугливаются белки, жиры и углеводы, а в конечном счете выгорает и уголь. Остаток можно растворить например в азотной кислоте и получить кислый раствор солей металлов (избыток кислоты легко нейтрализовать раствором аммиака). Теперь перед нами менее сложная задача — надо проанализировать неорганические вещества — соли. Качественные испытания, как правило, предшествуют количественным измерениям! Существует множество реакций, с помощью которых можно обнаружить присутствие в растворе того или иного катиона. Чаще всего пользуются реакциями образования окрашенных соединений, специфических для данного металла. Так ионы железа (III) с роданидом аммония (или калия) образуют роданид железа кроваво-красного цвета, с гексацианоферратом (II) калия-берлинскую лазурь.