Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками. Так, Na2HPO4 — гидрофосфат натрия, NaH2PO4 дигидроортофосфат натрия. Аналогично катион основной соли получает приставку гидрокосо, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например, Al(OH)Cl2 — хлорид гидроксоалюминия, Al(OH)2Cl — хлорид дигидроксоалюминия.
По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (HClO4), йодной (HIO4) и марганцовой (HMnO4) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и перманганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные называния солей хлорноватой (HClO3), йодноватой (HIO3) и марганцовистой (H2MnO4) кислот (соответственно — хлораты, иодаты и манганаты).
- 43 -
Ниже приведены названия солей важнейших кислот:
16. Химические расчеты.
Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилась возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.
Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.
Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.
Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.
- 44 -
Примеры
HNO3. Молярная масса 63 г/моль. Эквивалентная масса 63 : 1 = 63 г/моль.
H2SO4. Молярная масса 98 г/моль. Эквивалентная масса 98 : 2 = 49 г/моль.
Ca(OH)2. Молярная масса 74 г/моль. Эквивалентная масса 74 : 2 = 37 г/моль.
Al2(SO4)3. Молярная масса 342 г/моль. Эквивалентная масса 342 : (2·3) = 57 г/моль.
Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHSO4 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т.е. с одним эквивалентом основания), а во втором — с одним молем основания, образованного двух валентным металлом (т.е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaHSO4 равна молярной массе соли (120 г/моль), а во втором — молярной массе, деленной на два (60 г/моль).
Процентный состав сложного вещества. Обычно состав вещества выражают в процентах по массе. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния MgCO3. Для этого подсчитаем молекулярную массу этого соединения. Она равна 24,3 +12 + 3 · 16 = 84,3. приняв эту величину за 100%, найдем процентное содержание магния: x = 24,3 · 100 / 84,3 = 28,8% (масс.).
Масса 1 л газа при 0˚C и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.). Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, масса 1л газа при тех же условиях равна молярной массе этого газа, деленной на 22,4.
Объем, занимаемый данной массой газа. Если газ находится при 0˚C и нормальном атмосферном давлении, то расчет можно произвести, исходя из молярного объема газа (22,4 л/моль). Если же газ находится при иных давлении и температуре, то вычисление объема производят по уравнению Клапейрона-Менделеева