А (–) Fe | H2O, O2 | Sn (+) К
на аноде: Fe – 2e → Fe2+
на катоде: 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH–
Fe2+ + 2 OH– → Fe(OH)2
Разрушается защищаемый металл. Таким образом, при сравнении свойств анодных и катодных покрытий можно сделать вывод, что наиболее эффективными являются анодные покрытия. Они защищают основной металл даже в случае нарушения целостности покрытия, тогда как катодные покрытия защищают металл лишь механически.
3) Электрохимическая защита. Различают два вида электрохимической защиты: катодная и протекторная. В обоих случаях создаются условия для возникновения на защищаемом металле высокого электроотрицательного потенциала.
Протекторная защита. Защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протектора). Это равносильно созданию гальванического элемента, в котором протектор является анодом и будет разрушаться. Например, для защиты подземных сооружений (трубопроводов) на некотором расстоянии от них закапывают металлолом (протектор), присоединив его к сооружению (рисунок 8.3).
Рисунок 8.3 – Схема протекторной защиты. А – трубопровод;
Б – протектор; В – проводник
Катодная защита отличается от протекторной тем, что защищаемая конструкция, находящаяся в электролите * (почвенная вода), присоединяется к катоду внешнего источника тока. В ту же среду помещают кусок металлолома, который соединяют с анодом внешнего источника тока (рисунок 8.4).
Рисунок 8.4 – Схема катодной защиты. А – конструкция; Б – протектор
Металлический лом подвергается разрушению, предохраняя тем самым от разрушения защищаемую конструкцию.
Во многих случаях металл предохраняет от коррозии образующаяся на его поверхности стойкая оксидная пленка (так, на поверхности алюминия образуется Al2O3, препятствующий дальнейшему окислению металла). Однако некоторые ионы, например Cl–, разрушают такие пленки и тем самым усиливают коррозию.
Решение типовых задач (для нехимических специальностей)
8.4 РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ”
(для нехимических специальностей)
1. Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии:
а) Mn – Al ; б) Sn – Bi .
Решение.
а) Al в ряду напряжений находится перед марганцем и имеет более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, поэтому при контакте этих двух металлов Al будет анодом, а Mn - катодом. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий.
б) В этом случае корродировать будет олово, т.к. в ряду напряжений оно расположено впереди висмута и, следовательно, является электрохимически более активным.
Ответ: Al, Sn.
2. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg ?
Решение.
Анодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически более активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически более активным (по сравнению со свинцом) является алюминий (см. ряд напряжений металлов).
Ответ: Al.
3. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Ti, Mn, Ag, Cr ?
Решение.
Катодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически менее активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически менее активным (по сравнению со свинцом) является серебро (см. ряд напряжений металлов).
Ответ: Ag.
4. Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в нейтральной среде.
Решение.
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В нейтральной среде его схема выглядит следующим образом:
А (–) Zn| H2O, O2 | Ni (+) K
Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в нейтральной среде – кислородная деполяризация):
А (–): Zn – 2e- = Zn2+
K (+): 2H2O + O2 + 4e- = 4OH–
Продукт коррозии – Zn(OH)2.
Ответ: Zn(OH)2.
5. Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в кислой среде (HCl).
Решение.
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Его схема для кислой среды раствора:
A (–) Zn|HCl| Ni (+) K
Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация):
А (–): Zn – 2e- = Zn2+
K (+): 2H+ + 2e- = H2.
Продукт коррозии : ZnCl2.
Ответ: ZnCl2.
ПРИЛОЖЕНИЯ.
СВЕДЕНИЯ ОБ ЭЛЕМЕНТАХ И ИХ СОЕДИНЕНИЯХ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Таблица 1 – Стандартные термодинамические характеристики некоторых веществ
|
Вещество |
кДж/моль |
кДж/моль |
S0298 Дж/(моль·К) |
|
|
Al2(SO4)3 (т) |
–3444 |
–3103 |
239 |
|
|
Al2O3 (т) |
–1676 |
–1580 |
50,9 |
|
|
BaCO3 (т) |
–1235 |
–1134 |
103 |
|
|
BaO (т) |
–548 |
–518 |
70,4 |
|
|
C (т) |
0 |
0 |
5,74 |
|
|
C2H4 (г) |
52 |
68 |
219,4 |
|
|
C2H5OH (ж) |
–277 |
–175 |
160,7 |
|
|
CaCO3 (т) |
–1207 |
–1128 |
89 |
|
|
CaO (к) |
–636 |
–603 |
40 |
|
|
CaSiO3 (к) |
–1562 |
