NH4+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
-
Р
Р
K+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Na+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Ag+
-
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
М
Н
-
Н
М
Ba2+
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Ca2+
М
Р
Н
Р
Р
Р
М
Н
М
Н
Н
Н
Р
Mg2+
Н
Р
М
Р
Р
Р
М
Н
Р
Н
Н
Н
Р
Zn2+
Н
Р
М
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Н
-
Н
Р
Cu2+
Н
Р
Р
Р
Р
-
Н
Н
Р
-
-
Н
Р
Co2+
Н
Р
Н
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Н
-
Н
Р
Hg2+
-
Р
-
Р
М
Н
Н
-
Р
-
-
Н
Р
Pb2+
Н
Р
Н
М
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Fe2+
Н
Р
М
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Н
Н
Н
Р
Fe3+
Н
Р
Н
Р
Р
-
-
-
Р
-
-
Н
Р
Al3+
Н
Р
М
Р
Р
Р
-
-
Р
-
-
Н
М
Cr3+
Н
Р
М
Р
Р
Р
-
-
Р
-
-
Н
Р
Sn2+
Н
Р
Н
Р
Р
М
Н
-
Р
-
-
Н
Р
Mn2+
Н
Р
Н
Р
Р
Н
Н
Н
Р
Н
Н
Н
Р
Р – растворимо М- малорастворимо (< 0,1 М) Н- нерастворимо (< 10-4 М) - - не существует или разлагается водой
Таблица 4 – Стандартные электродные потенциалы
(на сайте имеется более подробный справочник потенциалов)
|
Уравнение электродного процесса |
Стандартный потенциал Е° при 25°С, В |
|
Li+ + e → Li |
–3,045 |
|
Rb+ + e → Rb |
–2,925 |
|
K+ + e → K |
–2,924 |
|
Cs+ + e → Cs |
–2,923 |
|
Ca+2 + 2e → Ca |
–2,866 |
|
Na+ + e → Na |
–2,714 |
|
Mg2+ + 2e → Mg |
–2,363 |
|
Al3+ + 3e → Al |
–1,663 |
|
Ti2+ + 2e → Ti |
–1,630 |
|
Mn2+ + 2e → Mn |
–1,179 |
|
Zn2+ + 2e → Zn |