По материалам прессы
Слова химии. Генетическая связь
КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Нетрадиционно представлена эта глава, т.к. десятилетия педагогической практики показывают, что химическая грамотность абитуриентов и студентов падает.
1.КЛАСИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Все химические соединения подразделяются на классы. Существуют также определенные правила их наименования.
Вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Сложные вещества состоят из двух или нескольких атомов разных элементов.
Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы и проволоку, обладают очень хорошей тепло– и электропроводностью. При обычной температуре все металлы, кроме ртути, являются твердыми веществами (Na, Mg, Al, Mn, Ti). В химических реакциях металлы в нулевой степени окисления проявляют только восстановительные свойства.
Неметаллы не обладают металлическим блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. При обычных условиях они являются или твердыми веществами (S, P, C), или газообразными (F2 Cl2, O2, H2), Br2 – жидкость. В химических реакциях неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (исключение составляет F2, фтор является только окислителем в реакциях с другими веществами).
Сложные вещества делятся на классы:
во-первых, по составу (бинарные, т.е. двухэлементные; многоэлементные; кислородосодержащие; азотосодержащие и т.д.);
во-вторых, по свойствам или функциям ( по кислотно-основным, окислительно-восстановительным).
К важнейшим бинарным соединениям относятся:
оксиды – соединения элемента с кислородом;
галогениды – соединения элемента с галогеном;
нитриды – соединения элемента с азотом;
карбиды – соединения элемента с углеродом;
сульфиды – соединения элемента с серой;
гидриды – соединения металла с водородом (соединения неметаллов с водородом не рассматривают как гидриды, их относят к классу бескислородных кислот).
в результате реакций обмена
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
К классу гидроксидов относятся соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп – ОН.
Гидроксиды в свою очередь делятся на основания, кислоты (кислородосодержащие, бескислородные) и амфотерные основания. Принадлежность гидроксида к основаниям или кислотам определяется прочностью связи между элементом и кислородом и кислородом и водородом.
Если в гидроксидах связь О – Н более полярная, чем связь О – Э, то при попадании в полярный растворитель эта связь будет еще больше поляризоваться и перейдет в ионную. При диссоциации образуется катион водорода и анион так называемого кислотного остатка. Такой гидроксид относят к классу кислот:
HNO3 = H+ + NO3- ,
Н+ протон, ион водорода, катион (положительно заряженный ион).
NO3- – нитрат ион, анион, кислотный остаток азотной кислоты.
Если же оказывается более полярной связь между элементом и кислородом, то в полярном растворителе при поляризации связи электронная плотность смещается в сторону кислорода и образуется гидроксильный анион (гидроксид ион) и катион элемента:
Согласно теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при распаде которых на ионы в качестве анионов образуются только гидроксид ионы.
KOH K+ + OH-
С этой точки зрения, к основаниям относят гидроксиды металлов и гидроксид аммония (NH4OH). Название таких оснований состоит из слова гидроксид и русского названия металла в родительном падеже (на пример гидроксид натрия NaOH). Если металл образует несколько оснований, то после названия указывается степень окисления металла в скобках римскими цифрами (на пример Fe(OH)2, Fe(OH)3: гидроксид железа II и III соответственно. Кроме того существует и традиционные названия, так гидроксид натрия NaOH называют едкий натр, каустическая сода; KOH называют едкий кали, Ca(OH)2 – гашеная известь.
Основания бывают растворимые в воде, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами.
По числу гидроксогрупп определяют кислотность основания. Так NaOH, KOH однокислотные основания; Ca(OH)2, Fe(OH)2 – двухкислотные; Fe(OH)3, Al(OH)3 – трехкислотные.