367
Уротропин
C6H12N4
- 30
Na2O
99
NaCI
98
Гексахлорэтан
C2CI 6
54
Na2CO3
271
Теплоты образования основных пиротехнических окислителей даны в таблице 1.
ГАЗООБРАЗНЫЕ ПРОДУКТЫ ГОРЕНИЯ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
Реакция горения пиротехнических составов почти всех видов сопровождается выделением определенного количества газообразных продуктов, которые могут быть как газами (CO, СО2, N2), так и парами воды, а также и парами веществ, находящихся при температуре горения в парообразном состоянии.
Примером может служить смесь хлората калия и алюминия, горение которой протекает по реакции:
KClO3 + 2Al = KCl + Al2O3
Температура реакции горения такой смеси составляет около 3000°С, а так как хлористый калий кипит уже при 1415°С, то при температуре реакции он будет находится в парообразном состоянии. Этим и объясняется тот факт, что горение подобных смесей, не выделяющих нормальных газов, может протекать взрывным образом с проявлением некоторого фугасного эффекта.
Соотношение между количеством газообразных и твердых продуктов реакции определяется назначением состава и требованиями, предъявляемыми к специальному эффекту, например, в термитных составах газообразные продукты реакции практически отсутствуют, в дымовых и имитационных звуковых составах составляют 40...50% от массы состава и, наконец, в реактивных составах практически 100%.
Количество газообразных продуктов, получающихся в результате сгорания 1г пиротехнического состава, принято выражать не по массе, а по объему, занимаемому ими при нормальных условиях. Этот объем газообразных продуктов называется удельным объемом и обозначается через V0. Обычно, при вычислениях к объему занимаемому образующимися при реакции газами, добавляется также объем, занимаемый при нормальных условиях образующимися в процессе реакции парами воды (если она выделяется при реакции или содержится в исходных веществах в виде кристаллогидратов).
Объем Vt газообразных продуктов при температуре реакции горения вычисляют по формуле Vt = V0(1 + 0,00366t), где t — температура реакции горения состава, V0 — удельный объем.
В таблице 10 указан объем, занимаемый при нормальных условиях 1граммом газов преимущественно выделяющихся при реакциях горения.
Таблица 10.Удельный объем некоторых газов при нормальных условиях
Газ
Объем [см3/г]
Газ
Объем [см3/г]
Н2
11200
N2
800
Н2O
1247
SO2
350
C O
800
НСI
614
СО2
509
СI2
315
Как видно из таблицы 10, при равной массе наибольший объем в газообразном состоянии занимает водород, а затем пары воды, азот и окись углерода.
Из этого можно сделать вывод, что для получения большего объема газов следует в качестве горючих компонентов пользоваться органическими веществами, содержащими много связанного водорода, а количество окислителя рассчитывать таким образом ,чтобы сгорание горючего происходило только до H2O и CO или, если это диктуется желанием получить больше тепла, до H2O и СО2.
Удельный объем газообразных продуктов реакции определяют по формуле:
где n — число молей газообразных продуктов реакции (сумма коэффициентов при газообразных веществах в правой части уравнения реакции),
m — масса реагирующего состава в граммах,
22,4 — число Авогадро.
Пример: рассчитать V0 для имитационного состава состоящего из хлората калия, алюминия и углерода, задавшись целью получить состав с возможно большим газовыделением и значительной теплотой горения.
Конструирование состава: зная, что наибольший объем газа в заданной смеси может дать окись углерода, запишем формулу так, чтобы входящий в состав углерод окислился только до окиси углерода:
2KClO3 + 2Al + 3C = Al2O3 + 3CO + 2KCl
Откуда:
Вычислив рецепт состава согласно заданной формуле получим:
73% -KClO3; 16% -Al; 11%-C.
Естественно, что при охлаждении газов до нормальной температуры реальное значение вычисленного удельного объема будет ниже чем расчетное, так как произойдет конденсация паров хлорида калия.
Задавшись эмпирическим значением температуры горения данного состава равным 2500°С, можно осуществить прикидочный расчет объема газов при температуре горения. Vt = 333(1 + 0,00366 • 2500) = 3380см3/г. Можно предположить наличие взрывчатых свойств у приведенного состава, учитывая значительный объем газов, выделяющихся в результате горения при данной температуре.