КСIО4
139
2, 5
разл. ~610
КСIO4=КСI+2О2
46
2, 16
108
106
-0, 01
сигнальных, осветительных, фотосоставах, зажигательных, иммитационных
KNO3
101
2, 1
336
2KNO3=K2O+N2+ +2,5O2
40
2, 53
119
87
-0, 75
воспламенительных, черном порохе
KMnO4
157, 9
разл. >240
2КМnО4=К2МnО4+ +МnО2+О2
10, 3
9, 88
ограниченно в специальных
2КМnО4=2МnО+ +К2О+1,5О2
15, 2
6, 58
NaNO3
85
2,2
308
2NaNO3=N2O+N2+ +2,5O2
47
2, 13
111
101
-0, 7
осветительных, сигнальных желтого огня, фотосоставах
NH4CIO4
117, 5
1,95
не имеет
2NH4CIO4=
N2+2HCI+ЗН2О++2,5О2
34
2, 93
—
—
-0, 01
реактивных, специальных, взрывчатых
NH4NO3
80
1,7
69
NH4NO3=2H2O+N2+0,5О2
20
5, 0
88
57
3, 2
реактивных, порохах, взрывчатых
NH4NO3=2H2+N2+1, 5O2
60
1, 67
(пар-Н2O)
-1, 1
Ba(NO3)2
261
3,2
592
Ba(NO3)2=BaO+N2+ +2, 5O2
30
3, 27
237
133
-0, 4
осветительных, трассирующих, фотосоставах, зеленого огня
Ba(CIO3)2
H2O
322
3,2
414
Ba(CIO3)2=BaCI2+ 3O2
30
3, 35
177
205
0, 09
только в составах зеленого огня, опасен в обращении
Sr(NO3)2
212
2,9
645
Sr(NO3)2=SrO+N2+2,5O2
38
2, 65
231
142
-0, 42
трассирующих и красного огня
Mg(CIO4)2
223
2, 21 при 18'C
разл. при 251
Mg(CIO4)2=MgCI2+4O2
57, 4
1, 73
-141
—
—
редко применим в связи с гигроскопичностью
LiCIO4
106, 4
2, 43
247
LiCIO4=LiCI+2O2
60, 1
1, 66
-91
—
—
перспективный окислитель
LiNO3
68, 9
2, 38
253
Li NO3= Li2O+N2+2,5O2
65, 6
1, 72
-115, 3
—
—
перспективный окислитель
BaO2
169
5, 0
разл. при красном калении
ВаО2=ВаО+0,5О2
9
10, 59
150
ВаО
- 0, 1
воспламенительные
ВаO2=Ва+О2
18
5, 3
133
-0, 89
трассирующие
MnO2
87
5, 0
отщепляет кислород
>530
MnO2=MnO+0, 5O2
18
5, 44
125
МnО
93
-1, 44
термитно-зажигательные
MnO2=Mn+O2
37
2, 72
CaSO4
136
3, 0
1450
CaSO4=CaS+2O2
47
2, 13
338
111
-1, 67
зажигательные
Fe3O4
232
5, 2
1527
Fe3O4=3Fe+2O2
28
3, 34
266
—
-0, 14
термитные, термитно-зажигательные
Следует отметить, что не во всех реакциях с горючими веществами указанные окислители разлагаются по приведенным уравнениям реакций. В случае применения неметаллических горючих (уголь, сера, фосфор и так далее) распад нитратов может заканчиваться образованием окислов металлов, это относится и к перманганатам, но в тех случаях когда температура горения невысока, в продуктах горения могут содержаться значительные количества нитритов (например, при горении нитрата натрия с молочным сахаром), то же верно и для перманганатов, где в продуктах низкотемпературного горения могут содержаться манганаты. В случае применения в качестве горючих энергичных восстановителей магния либо алюминия, может происходить более глубокий распад окислителей:
Ba(NO3)2 + 6Mg = Ba + N2 + 6MgO + 646ккал.
Восстановленный барий дополнительно реагирует с кислородом воздуха, несколько увеличивая тепло реакции. Установлено, что вода выполняет роль окислителя в составах содержащих магний, алюминий и, по-видимому, цирконий:
H2O + Mg = MgO + H2 + 78ккал.
Смесь дисперсных порошков указанных металлов с водой, будучи подорвана в прочной оболочке даже капсюлем детонатором №8, без дополнительного детонатора развивает взрывную реакцию с выделением значительного количества газов. Однако, такая система, обладая способностью к возникновению взрыва, не обладает способностью к его устойчивому распространению — реакция быстро затухает.
Полинитросоединения могут выполнять роль окислителей в пиротехнических составах, когда в качестве дополнительного горючего используется активные металлы Mg, Al, Be, Zr в дисперсном состоянии. Реакция горения (взрыва) тринитротолуола с алюминием выражается уравнением: