Нитрат бария — применяется в гальванических цехах металлообрабатывающих предприятий. Может быть получен нейтрализацией азотной кислотой гидрата окиси бария, до получения нейтральной или слабощелочной реакции индикаторной бумаги. Гидрат окиси бария применяется на сахарных заводах. А. Чиколев описывает приготовление нитрата бария так: сернокислый барий (применяется в рентгенографии желудка) смешивают с половинным количеством муки. Порошок смешивают с водой и из образовавшегося теста накатывают шарики величиной с горох. Когда они высохнут их прокаливают в муфельной печи при температуре 1000…1300°С в течении 1,5…2 часов. Полученную золу, которая содержит сернистый барий растворяют в горячей воде и фильтруют. В фильтрат приливают азотную кислоту до прекращения выделения пузырьков сероводорода (запах тухлых яиц). Затем раствор выпаривают пока на поверхности его не образуются корка, затем соль выкристаллизовывают в холодном месте и высушивают на воздухе.
Нитрат калия — применяется в качестве калиевого и азотного удобрения, приобретается в магазинах торгующих удобрениями. Применяется в гальванических цехах, в цехах электроэррозионной обработки металлообрабатывающих заводов.
Нитрат натрия NaNO3 (натриевая селитра) — приобретается там же где и нитрат калия.
Нитрат стронция Sr(NO3)2 — применяется в химических лабораториях. Может быть получен как и нитрат бария путем нейтрализации окиси бария азотной кислотой. Оксид бария применяется на сахарных заводах.
Перхлорат аммония (ПХА) NH4ClO4 — получается нейтрализацией хлорной кислоты (см.) гидрокарбонатом или карбонатом аммония, или нашатырным спиртом до слабощелочной реакции индикаторной бумаги. Получившийся раствор выпаривают до образования корки на поверхности, а затем высушивают на воздухе.
Перхлорат калия KClO4 — получается термическим разложением хлората калия при температуре до 400°С. Реакция идет по уравнению
4KClO3 = 3KClO4 + KCl + 71ккал.
Пользуясь тем, что перхлорат калия очень мало растворим в воде, его легко отделить от хлористого калия (присутствующего в смеси веществ после термического разложения), если всыпать полученную растертую смесь в холодную воду перемешать и профильтровать. В фильтрате остается хлористый калий, а на фильтре перхлорат калия. Перхлорат калия также может быть получен электролизом раствора хлората калия, подкисленного несколькими каплями серной кислоты. Анодом служит графит, катодом медь. Электроды расположены на расстоянии 3 см друг от друга, плотность тока около 0,1 а/см2, температура не должна превышать 25°С. Получающийся в результате электролиза перхлората
Перманганат калия (марганцовка) КМnO4 — продается в аптеках.
Перекись натрия NaО2 — содержится в противогазах изолирующего типа (пожарных, шахтерских, самоспасателях)
Перекись марганца МnО2 — применяется в производстве электрических батарей сухого типа.
Перекись свинца РbО2 — заполнитель ячеек пластин свинцовых аккумуляторов.
Сера S — применяется как средство борьбы с болезнями растений, продается в магазинах, торгующих удобрениями и средствами для защиты растений от болезней и вредителей.
Титан Тi — металлический титан применяется в авиационной и космической промышленности, обычно приобретается на свалках авиационного лома или указанных предприятиях.
Уголь древесный С — наиболее пригодный для пиротехники уголь продается в аптеках под названием активированный уголь. Активированный уголь также применяется для водоочистки и в ликеро-водочной промышленности.
Фосфор белый Р — получается из красного фосфора путем его перегонки без доступа воздуха.
Фосфор красный Р — содержится в обмазке спичечных коробок.
Хлорат калия КСlО3 — является наиболее часто употребимым окислителем в пиротехнике. Получается пропусканием хлора в 32% раствор едкого калия (КОН) при температуре 75...80°С под тягой. Необходимое количество хлора может быть рассчитано по уравнению:
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2О
После пропускания в раствор хлора, раствор охлаждается, и хлорат калия выпадает в осадок, после чего его отфильтровывают, промывают небольшими количеством ледяной воды и высушивают при температуре не выше 100°С. Такой метод получения малоупотребим вследствие сложности получения хлора и его ядовитости. Наиболее распространен метод получения хлората калия электролитическим путем. Хлорат калия получают электролизом раствора хлористого калия (KCl) при температуре 75…80°С. Анодом служит графит, катодом медь или нержавеющая сталь. При определенной плотности тока на электродах и при определенной концентрации раствора хлористого калия, можно получать выход хлората калия до 92…95%. Однако автором разработан метод получения хлората калия не требующий принудительного поддержания температуры, регулирование концентрации электролита и определенной плотности тока. В этом случае выход хлората калия по току не достигает указанного выше, расход электроэнергии повышен, но вмешательства в идущий процесс не требуется, количество манипуляций сведено к минимуму. Описываемый ниже метод особенно подходит для нарабатывания необходимых для небольшой химической лаборатории количеств хлората калия.