которой видно, что горизонтальные ряды элементов представляют собой периоды, а
вертикальные столбцы - группы. Порядковые номера элементов указаны в верхней части
каждой клетки. Порядковый, или атомный, номер элемента, как уже было сказано,
представляет собой его заряд, т.е. сумму электронов в оболочках атома элемента. Т.о.,
порядковый номер элемента есть присущее ему постоянное и неизменное число. Внизу клетки,
под знаками элементов указана их атомная масса. Номер группы соответствует, как правило,
высшей валентности элемента (по кислороду). Нас будут интересовать, в основном, 2-ой
21
период и нулевая группа инертных элементов. Во втором периоде, например, видно, как атом-
ная масса возрастает от лития (Li) к неону (Ne), при этом порядковый номер увеличивается с 3
до 10, что соответствует увеличению числа электронов также с 3 до 10 (см. сумму чисел справа
или слева в клетке - это число электронов атома).
Изменения атомной массы и порядкового номера от элемента к элементу
обуславливают изменение их свойств в данном периоде и периодичность свойств
при переходе от одного периода к другому.
В каждом следующем периоде свойства начинают повторяться, несколько
изменяясь. В этом и состоит их периодичность.
Рассмотрим теперь 2-ой период (см.рис 1 и 2). В нём четыре первых элемента -
твёрдые вещества. Литий (Li) - щелочной металл (с порядковым номером 3) и
бериллий (Be) - щелочно-земельный (с порядковым номером 4) обладают
способностью отдавать свободные - валентные электроны (у лития - 1, у бериллия - 2),
особенно литий, образующий сильное основание.
Далее идёт бор (В) - элемент, проявляющий в своих соединениях двойственные
свойства: как металла (т.е. может отдавать электроны), так и неметалла (принимает электроны),
и, т.о., может создавать как слабые основания, так и слабые кислоты, например, борную
кислоту, т.е. обладает амфотерными свойствами. Следующий элемент -
углерод (С) - важнейший элемент, входящий во все органические соединения, а значит - во всё
живое, а также в виде СО2 входит в состав атмосферы.
Далее следуют четыре газообразных элемента, из которых два - важнейшие - азот
(N2) и кислород (О2) - образуют основную часть атмосферы. Третий - фтор (F)
является первым и наиболее активным элементом в V11 группе - группе галогенов - фтора,
хлора (Сl), брома (Вr), и йода (J). Фтор и хлор - газы, бром - жидкость, йод – твёрдое вещество.
Более того, фтор - наиболее электроотрицательный и самый реактивный из всех элементов
системы. Он бурно взаимодействует почти со всеми веществами, и с большинством из них - с
горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина! Кроме того, он очень
агрессивен и ядовит (см. шуточный рис.4). Создание ядерной бомбы и применение ядерной
энергетики сделало необходимым производство фтора в больших количествах (Интернет).
Своё русское название " фтор ", ведёт от греческого "форос" - разрушение.
Здесь следует отметить, что кроме знаков элементов система не несёт в себе ничего более
важного, чем их порядковый номер.
Теперь давайте посмотрим, какой порядковый номер имеет фтор. - Так и есть!
Феноменально! - Это номер 9! Т.е. самый разрушительный элемент в Природе имеет
порядковый номер 9, обусловленный числом его электронов, равным 9. Это
было уже интересно!
Следующий элемент в этом периоде - инертный элемент неон (Ne), известный по
использованию его в неоновых лампах - в рекламе.
Теперь обратимся ко всей нулевой группе инертных элементов, образующих
инертные газы. К ним относятся: гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr),
ксенон (Хе) и радон (Ra). Группа инертных элементов (газов) была открыта в конце Х1Хв;
Менделеев не знал о них и долго отказывался признать их существование - они не вписывались
в систему! Но в конце жизни он и другие учёные предложили присоединить их к
периодической таблице как нулевую группу. (см.рис.1 и 2). Инертные элементы отличаются
крайне низкой химической активностью вследствие их очень высокого потенциала ионизации.
(Но лет 40 тому назад было выяснено, что все они, кроме гелия, могут образовывать
соединения, например, с фтором). Инертные элементы также называют благородными - по
аналогии с благородными металлами - золотом и платиной, вследствие их инертности, т.е.
низкой химической активности.
А теперь взгляните на порядковые номера благородных элементов (рис.2).